高二化学上学期离子浓度大小比较高二化学课件

溶液中微粒浓度的比较考查内容:两原理,两守恒.既电离原理和水解原理;电荷守恒和物料守恒.考查题型:单一溶液;混合溶液.一，溶液中的等量的关系1，电荷平衡等式：溶液中阴阳离子所带的正负总电荷数值相等，即电解质溶液呈中性2，物料守衡：指电解质溶液中某一组分的起始浓度，应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和3，质子守衡:指水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等例：NH4Cl溶液中：电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料平衡：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)质子守衡：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)Na2CO3溶液中：电荷守衡：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守衡：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守衡：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)离子浓度关系：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)CH3COONa溶液中：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料平衡：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守衡c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)请练习找出下列溶液的某些关系：1、Na2S溶液；2、NaHCO3练习1、酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，c(Na+)=3.0×10-5mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=3.2×10-5mol/L，则此次雨水的pH约为。二，离子浓度大小比较1，单一的盐溶液盐直接电离出来的离子浓度＞水解生成的离子浓度；不发生水解的离子浓度＞发生水解的离子浓度。不水解的水解的显性离子水电离的另一离子例：NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2,混合类（能反应一定要让它先反应，可能要比较水解能力，电离能力的大小）（1）弱酸与其弱酸强碱盐等物质的量混合后（一般弱酸的电离程度大于同浓度的弱酸根的水解程度）例：等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，显酸性。但：等浓度的HCN与NaCN溶液，显碱性。（HCN的电离程度小于CN-的水解程度）（2）弱碱与其弱碱强酸盐等物质的量混合后（一般弱碱的电离程度大于同浓度的弱碱根的水解程度）例：NH3·H2O与NH4Cl（3）强酸与弱酸强碱盐混合后例：HCl与CH3COONa以物质的量浓度为1∶2等体积混合（4）强碱与弱酸强酸盐混合后例：NaOH与NH4Cl以物质的量浓度为1∶2等体积混合练习7：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解，则c(OH-)c(H+)D.若MA水解，则c(OH-)c(H+)