高二化学分子空间结构与物质性质高二化学课件

专题四复习分子空间结构与物质性质杂化轨道类型spsp2sp3参与杂化的轨道杂化轨道数成键轨道夹角分子空间构型实例⑴常见杂化轨道的比较：1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p234180°120°109.5°直线形平面三角形正四面体BeCl2C2H2BF3C2H4C6H6CH4CCl4分子构型与物质的性质1.杂化原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。一、分子的空间构型原子形成分子时，是先杂化后成键同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化杂化前后原子轨道数不变杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键⑵杂化轨道的要点2.确定分子空间构型的其它方法⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论n＝中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m220304031NH322H2OBeCl2BF3CH4三角锥形V形成键电子对数孤电子对数直线形平面三角形四面体形分子空间构型234价电子对数CO2、HgCl2BCl3CCl4PCl3H2S实例3.等电子原理二、分子的极性1.双原子分子：取决于共价键的极性2.多原子共价分子：取决于分子的空间构型典型分子分子空间构型分子极性双原子分子HCl直线形有三原子分子CO2、CS2、BeCl2直线型形无H2O、H2SV型形有四原子分子BF3、BCl3平面三角形无NH3、PCl3三角锥形有五原子分子CH4、CCl4正四面体形无CH3Cl、CHCl3四面体形有3.相似相溶配合物由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。1.配合物的组成中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素。配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位数：提供孤电子对形成配位键的数目。［Cu(NH3)4］SO4中心原子配位体配位数内界外界2.配合物的结构配位数中心原子杂化空间构型实例2sp直线形［Ag(NH3)2］＋4sp3正四面体形［Zn(NH3)4］2＋6正方形［Cu(NH3)4］2＋8正八面体形［AlF6］3-3.同分异构现象——顺反异构、配位原子异构4.配合物的稳定性1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参加成键的孤电子对2.下列说法中，正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D．AB3的分子空间构型必为平面三角形3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键4.有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5.下列叙述中正确的是A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物D．非极性分子中可能存在极性键7.NCl3是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关叙述中，正确的是A．是一种极性分子B．是非极性分子C．易溶解于CCl4中D．其挥发性比PCl3大6．下列叙述中，正确的是A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合的分子一定是极性分子C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．非极性分子中一定含有非极性共价键8.根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是A．B3N3H6分子中各原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4＋是等电子体，均为正四面体结构9.中学课堂实验提到：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转。如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积是（增大、缩小还是保持不变），简述原因：。10.能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水11.有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试写出A、B的化学式：A____________，B______________。