高二化学电解池1高二化学课件

12Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-单击电子流动1.电解原理演示实验3实验结果交流实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气铜不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝—————氧气？阴极阳极实验微观解释4实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物分别是哪些？阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动2Cl-→Cl2↑H2OH++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-阴极区：Cu2+→Cu阳极区：51、电解原理结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_____________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解.自由定向62、构成电解池的条件：①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②电极③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合的回路7练习•分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。83、电解本质：阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫做放电9放电顺序：阴极：溶液中氧化性强的离子先得电子(阴极材料不参加反应)金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根阳极：溶液中还原性强的离子先失电子Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Na+Ca2+K+电解质在水溶液中放电规律10练习：完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液：Na2SO4溶液：NaOH溶液:CuBr2溶液：盐酸：KCl溶液：CuSO4溶液：11分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子12阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总反应：通电2H2O2H2↑+O2↑13阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2HClH2↑+Cl2↑通电总反应：14阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu通电总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑15想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？