高考化学二轮复习精品课件专题4离子反应高中化学课件

高考化学总复习（第2轮）人教版课件专题四离子反应高考化学总复习（第2轮）人教版课件主干知识整合高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点1电解质的相关概念及判断1.电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物｡电解质与非电解质的研究对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电,要注意:(1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质｡(2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)单质､混合物既不是电解质,也不是非电解质｡(4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质,如CO2､NH3､Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物､共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离高考化学总复习（第2轮）人教版课件溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴､阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴､阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐),强酸:HCl､HNO3､H2SO4等,强碱:KOH､NaOH､Ba(OH)2等弱酸:H2CO3､HF､CH3COOH､HClO等,弱碱:NH3·H2O､Cu(OH)2､Fe(OH)3等高考化学总复习（第2轮）人教版课件3.判断强､弱电解质时应注意的问题(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关｡(2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是弱电解质｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系｡导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强｡因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点2离子方程式的正误判断1.离子方程式正误判断的“七看”(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应如2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不符合客观事实｡(2)看“＝”､“⇌”､“↑”､“↓”等是否正确如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为,应该写为323Fe3HOFeOH()3H胶体高考化学总复习（第2轮）人教版课件342223242423HCOCOH,HSOSOH 4BaOH,BaSO,CuOH看表示各物质的化学式是否正确如不能写成通常应写成等｡看是否漏掉反应的离子如溶液与硫酸铜溶液反应既要写与的反应又要写与的反应｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(5)看是否遵循“两等”即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等｡氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等｡如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件24224222424426HSOBaOHHOHSOBaSOHO,2H2OHSOBaSO2HOBaBa看反应物或产物的配比是否正确如稀与溶液反应不能写成＝应写成＝｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件(7)看是否符合题设条件要求如“过量”､“少量”､“等物质的量”､“适量”､“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响｡如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.书写离子方程式的两种特殊情况(1)对于生成物是易溶于水的气体的反应,要特别注意反应条件,如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为NH+4+OH-＝NH3·H2O;当为浓溶液,又加热时,离子方程式为:｡(2)对微溶物Ca(OH)2要根据实际情况判断｡当Ca(OH)2处于溶液状态时,写成离子;当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳､石灰浆)或固态时,应写化学式｡432NHOHNHHO高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点3与量有关的离子方程式的书写1.若是多离子参与的复分解反应,可用“少定多变法”来书写“少定”,即量少的反应物,若其阴､阳离子都参与反应,它们反应的个数之比按化学式的比例确定;“多变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要确定,不受化学式中的比例制约,是可变的｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件如,Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液,其中Ca(HCO3)2中的Ca2+和HCO-3都参与反应:若Ca(HCO3)2少量,其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的:必以1:2的比例(即化学式的比例)参与反应｡然后再确定与2个HCO-3反应需2个OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+｡若Ca(HCO3)2过量,则不会有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝CaCO3↓+H2O｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件滴加顺序不同,实际上也是量多量少的问题,仍可用上述方法操作｡如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,开始时Ba(OH)2少量,Ba2+､OH-必按其化学式的比例(1:2)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O｡若是在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,开始时NaHSO4少量,H+､必按其化学式的比例(1:1)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2O｡24SO24SO24SO高考化学总复习（第2轮）人教版课件2.多步反应涉及的“量”此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度｡3323:AlClNaOH,:3AlAlOHAlOOHOH如向溶液中滴入溶液其过程可表示为｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓;若碱过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O｡若Al3+与OH-的物质的量之比为2:7,则其离子方程式为:2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO-2+2H2O｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件3.氧化还原反应涉及的“量”22222222222322232222()1()2()3:FeBrCl,ClFe,Br,2FeCl2Fe2Cl;,2Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl;,Fe,Br,?nFeB()2()132()rnCl,2nClnFeBrnClnFeBrnClnFeBr如溶液中通入先与反应再与反应｡当时其离子方程式为＝当≥时其离子方程式为＝当时全部被氧化部分被氧≤＜化当时＜2322:2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl反应的离子方程式为＝｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件4.与“量”有关的几点注意(1)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶､更稳定,所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀｡(2)NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应,不可忽视的是OH-先与HCO-3反应,再与NH+4反应生成碱(NH3·H2O)｡(3)少量CO2与AlO-2､Ca(ClO)2､Na2SiO3反应时生成,而与NaClO､苯酚钠反应只生成HCO-3｡高考化学总复习（第2轮）人教版课件考点4离子共存离子间能发生反应是离子不能大量共存的原因(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与,Ag+与I-等｡(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与､NH+4与OH-等｡(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH-,H+与CH3COO-,H+与F-等｡34PO23CO高考化学总复习（第2轮）人教版课件(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,NO-3(H+)与Fe2+等｡(5)发生水解而相互促进反应的离子不能大量共存,如Al3+､Fe3+分别与､HCO-3､AlO-2;Al3+与S2-等｡(6)弱酸的酸式酸根离子不能与H+､OH-共存,如HCO-3与H+,HCO-3与OH-,H2PO-4与H+,H2PO-4与OH-等｡(7)在题目中提示酸性溶液(pH7)或碱性溶液(pH7),应在各待选答案中均加入H+或OH-考虑｡(8)在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子如Fe3+､Cu2+､Fe2+､MnO-4等｡23CO高考化学总复习（第2轮）人教版课件题型一电解质的相关概念及判断【例1】下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3､BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴､阳离子高考化学总复习（第2轮）人教版课件⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥[解析]判定强､弱电解质的依据是电解质能否全部电离,CaCO3､BaSO4是强电解质;可溶于水的盐不一定全部电离,如醋酸铅就属于易溶难电离的盐;对于一元弱酸,氢离子浓度小于酸的浓度;对于很稀的强酸溶液,氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度;熔融的共价化合物电解质不电离不导电,如熔融AlCl3｡[答案]C高考化学总复习（第2轮）人教版课件【变式训练1】下列关于电解质的叙述中,正确的是()①碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质④水难电离,纯水几乎不导电,但水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④高考化学总复习（第2轮）人教版课件[解析]电解质的强弱和电离程度有关,完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质,而与溶解度无关,碳酸钙是强电解质｡氨气的水溶液虽然能导电,但不是氨气本身直接电离出阴､阳离子,而是和水反应生成的一水合氨电离出阴､阳离子,所以氨气是非电解质｡水能发生微弱的电离,是弱电解质｡[答案]D高考化学总复习（第2轮）人教版课件题型二离子方程式的正误判断【例2】下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-＝H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO-3＝3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:2223224SO2Cl3HO42SO6HCl＝高考化学总复习（第2轮）人教版课件[解析]选项A中NH3·H2O是弱电解质,应保留化学式,A错｡B中忽略了一个氧化还原反应(2Fe3++2I-＝2Fe2++I2),B错｡选项C是实验室制备NO的反应,同学们比较熟悉,是正确的｡选项D中的离子方程式符合“三大守恒”,生成物也是合理的,故正确｡[答案]CD[点拨]离子方程式书写的正误判断是高考的必考内容,书写离子方程式时常见的错误类型有:不符合客观事实;化学式的拆分不正确;反应物间量的关系不正确;不符合质量守恒;不符合电荷守恒;不符合电子守恒等｡高考化学总复习（第2