(定稿)核外电子排布与元素周期律

第一单元核外电子排布与周期律复习课专题一微观结构和物质的多样性2必修据报道，某些花岗岩会产生氡，从而对人体产生伤害。请回答：22286Rn自我评价1(1)该原子的质子数________；中子数________，电子数________；质量数________．8613686222（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。18原子核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。先KLM。板书板书练习、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X元素名称为，Y元素符号为。硅Cl画出原子结构示意图。练习、今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。思考:1、画出周期表的框架图ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB02、标出每一纵行所对应的族二、元素周期表结构七主七副零八族（18纵行）三短三长一不全；（7横行）周期（7个）族（16个）板书表示Si在周期表的位置_________.第三周期第ⅣA族完成下表:原子序数电子层数最外层电子数周期数族序数127第三周期83ⅢA族33213第二周期36172第二周期第三周期ⅡA族ⅦA族ⅥA族原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数相似性（化学性质）递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）同周期同主族递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价原子半径大小板书同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价相同逐渐减小最高正价：+1→+7逐渐增大负化合价：-4→-1增大增多逐渐增大最高正价=族序数负化合价=-(8-族序数）逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强金属性非金属性元素周期律知识回顾粒子半径比较：1、先看电子层，再看核电荷数：练习、短周期元素的离子A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下述正确的是A、原子半径：ABDCB、原子序数：DCBAC、离子半径：CDBAD、单质还原性：ABDC2、核外电子排布相同粒子：C③⑥②④⑦①⑤⑧自我评价２（1）写出下列元素符号：①，④，⑥，（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，写出二者之间相互反应的化学方程式。以下是8种短周期元素在周期表中的位置,回答下列有关问题：FAlNaNaFHClO4NaOH③⑥②④⑦①⑤⑧自我评价２以下是8种短周期元素在周期表中的位置,回答下列有关问题：（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。（5）在③与⑥中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？在⑤与⑦中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？FNaNaCl以下是8种短周期元素在周期表中的位置,回答下列有关问题：(6)、写出元素⑦的离子结构示意图。③⑥②④⑦①⑤⑧(8)、铊（Tl)与元素④同主族且在第六周期，有同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这同学的预测正确吗？说明你的理由。③⑥②④⑦①⑤⑧Tl(7)、画出金属与非金属的分界线。思考：元素周期表的应用？元素周期表的应用１．寻找半导体材料，如：Si，Ge，Se等２．在，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等；寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等３．在寻找研制农药常用的元素，如F，Cl，S，P，As等４．根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断元素的某些性质。在金属和非金属的分界线附近过渡元素中元素周期表的右上方1、下列各组性质的比较中，不正确的是()A．碱性：NaOHMg(OH)2B．热稳定性：NH3PH3C．金属性：KNaD．原子半径：ClSE.离子半径:S2-K+D【课堂练习】2.元素X原子的质量数为32，已知X离子，含有16个中子和18个电子，下列有关X元素的叙述错误的是()A、X在周期表里处于第三周期ⅡA族B、X元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H2XO4，气态氢化物的分子式为H2XC、X元素的原子半径比氧原子大、比钠原子小D、X元素的非金属性比氯元素弱.A3.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是Ａ.含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4Ｈ2ＹＯ4ＨＸＯ4Ｂ.非金属性：ＸＹＺＣ.气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ.元素的原子半径按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大4.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.共有7个横行，18个纵行，每一个纵行称为一族元素B.最外层电子数相同的元素一定在同一族C.某元素的最外电子层上只有三个电子，则该元素一定是金属元素D.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数D下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式。自我评价3（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？在⑧与12中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？２、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、HClO3的酸性比H2SO3强D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子【课堂练习】B５．下列各组顺序的排列不正确的是（）()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.碱性强弱：Be(OH)2LiOHKOHA1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Be非金属区金属区判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、元素周期表中的位置判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、元素周期表中的位置1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或还原性•9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4Ｈ2ＹＯ4ＨＸＯ4Ｂ．非金属性：ＸＹＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小C[例4]．现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是（）•A．元素②与元素③处于同一周期•B．元素④的原子序数大于元素⑦•C．元素⑧的还原性比元素⑥强•D．元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强BD原子结构周期表位置元素性质最外层电子数=主族族序数电子层数=周期序数左右：递变性为主上下：相似中有递变（1）“位—构”关系：（2）“性—构”关系：主族元素最高价=最外层电子数主族元素最低价=最外层电子数—8最外层电子数电子层数半径大小金属性、非金属性强弱单质的活泼性强弱（3）“位—性”关系：