酸的化学性质导课件

食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?果酸石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱第十单元酸和碱§10.1常见的酸和碱写出下列物质的电离方程式1、硫酸盐酸硝酸2、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铝3、氯化钠氯化钙碳酸钠硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。酸：碱：盐：电离产生的阳离子全都是氢离子的一类物质。电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的一类物质。由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类物质。几种常见的酸右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓硫酸工业盐酸区分方法颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色；液体无色；粘稠、油状、液体黄色；液体有白雾出现无现象有白雾出现有刺激性气味无气味有刺激性气味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL⒈如何嗅药品的气味?⒉工业盐酸为什么会呈黄色?⒊打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?⒋请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果?几种常见的酸因为里面还有杂质不是。出来的是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？几种常见的酸浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。纸张炭化变黑布被腐蚀木棍变黑几种常见的酸在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。几种常见的酸Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也生成白色Ag2CO3沉淀，但溶于稀硝酸。几种常见的酸如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸＞Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如何稀释浓硫酸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?“浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，具有强烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质？浓硝酸1.浓硝酸具有挥发性。2.硝酸也有很强的腐蚀性。3.浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。如何鉴别酸与碱的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液归纳与分析自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜胡萝卜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？归纳与分析⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液盐+水在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？__________________。由蓝色逐渐变成红色实验探究1结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸的化学性质胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O酸＋碱〓盐＋水答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应。通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸的化学性质实验探究2a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸的化学性质b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。酸的化学性质酸＋盐＝新盐＋新酸＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑酸的化学性质HCl溶液FeCl3溶液实验探究3a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？__________________________________。红棕色铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O红棕色黄色酸的化学性质b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色。2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝绿色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸＋金属氧化物＝盐＋水酸的化学性质A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？红棕色铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OB、你的假设是铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（Fe）HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸+某些金属===盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质）试一试：用稀硫酸取代盐酸，重复盐酸的性质实验，如何？认真观察，描述现象锌粒氧化铁氧化铜氢氧化铜氯化钡溶液稀硫酸酸的化学性质[实验A]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1、某些金属+稀硫酸=盐+氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑注意:当铁和盐酸、稀硫酸反应时铁都变成+2价酸的化学性质[实验B]：在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：2、某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸的化学性质[实验C]：在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：2、某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的化学性质[实验D]：在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：3、碱+稀硫酸=盐+水蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸的化学性质[实验D]：在氯化钡溶液中滴入稀硫酸现象：化学方程式：结论：4、盐+稀硫酸=新盐+新酸产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸的化学性质1、稀硫酸有哪些化学性质？2、通过化学反应方程式比较盐酸和稀硫酸的化学性质的异同?（2）某些金属+稀硫酸=盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸=盐+水（4）碱+稀硫酸=盐+水（5）盐+稀硫酸=新的盐+新的酸（1）使石蕊试液变红盐酸稀硫酸1、使石蕊试液变红1、使石蕊试液变红2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5、2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋某些金属＝盐＋氢气酸的化学性质利用酸的性质做些什么证据性质用途