元素周期律模拟题

1第六讲元素推断专题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()。元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()。A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为＋3价C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z3．(2018·西安)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物C．第3周期中，D的原子半径最大D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的三种元素可以组成化合物a，二元化合物b、c。a为海水晒盐后所得苦卤与石灰乳反应得到的难溶物，Z的单质e通常为黄绿色气体，常温下，0.01mol/L的c溶液的pH为2。从海水中提取金属d的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：ZYXB．W与X可形成既含有极性键又含有非极性键的化合物C．W、X、Z元素的最高化合价与最低化合价的代数和分别为0、4、6D．Y的单质与烧碱溶液或盐酸反应均有H2生成5．X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X与W的最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种氧化物能溶于烧碱溶液。四种元素的单质所形成的混合物有如下性质：下列说法正确的是A．原子半径：XYZWB．简单的气态氢化物的热稳定性：WXC．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYD．X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料6．(2018·咸阳模拟)有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，2M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A．离子半径大小：r(Y2－)r(Z2＋)B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物7．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是()A．离子半径的大小顺序：efghB．与x形成简单化合物的沸点：yzdC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应8.(2018·洛阳统考)元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是()A．Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为MYZWXC．X、Z、W形成的盐中只含有离子键D．产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO－3===H2O＋SO2↑9．(2018·太原模拟)下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()A．Z元素位于第2周期ⅥA族B．可用排水法收集化合物乙C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYD．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种10．(2018·广东五校联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25℃时，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()A．Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．原子半径：XYZRWD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性11.(2017·衡水中学二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是()A．原子半径：ZWYXB．简单氢化物的稳定性：YWC．m、n、p均为只含极性键的共价化合物D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得12．(15·全国Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列错误的是()3A．元素的非金属性次序为cbaB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.简单离子半径:XYZWB.最高价氧化物对应水化物的碱性:XYC.工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质D.向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列不正确的是（）A.原子半径：ZWYXB.元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C.Y与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D.Y与Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成15．（2018届东北师大）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXMB.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．q与s均为酸性氧化物B．Z的含氧酸是一种强酸C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D．原子半径：WYX17．(2018·山东仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L－1t溶液与0.1mol·L－1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是()A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．v的电子式可表示为418．(2017·湖北省武昌区高三5月调研)m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素。四种原子最外层电子数之和为17，n3－与p2＋具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是()A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物19．(2017·湖南省高考冲刺预测卷)W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是()A．单质的沸点：XZB．X与W形成的化合物中只有极性键C．阴离子的还原性：WXD．W、X、Y可形成三元离子化合物20．(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X21．(2017·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强22．(2017·天津，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族23．(2017·海南，13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为______________________________________。(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_____________________________________________________。(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。24．(2017·天津市高三毕业班联考)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。(1)F的离子结构示意图为________________。(2)D、E、F的离子半径