人教版化学必修2总复习知识点方法习题答案直接打印(会考必过宝典超级经典超级经典超级经典)

1第五章物质结构元素周期律教学目的1：①巩固学习原子结构和性质的关系②巩固学习元素周期表的结构知识体系1原子结构和元素周期律知识的综合网络1.原子结构（C）⑴原子的组成核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数==原子序数质量数（A）==质子数（Z）＋中子数（N）阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数（＋）⑵区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。原子核外电子e=Z原子核质子Z中子N(A—Z)2⑶元素的相对原子质量①同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar==Ar1·a%＋Ar2·b%＋…⑷核外电子的电子排布（了解）①核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近——→远能量高低低——→高②原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。⑸原子结构示意图的书写2.元素周期表（B）⑴元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La3⑵元素周期表的结构分解周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族[基础达标1]1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12B．14C．16D．183.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子4.下列分子中，电子总数最少的是A.H2SB.O2C.COD.NO45.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是A.氡是双原子分子B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害C.氡气因其具有放射性而对人体有害D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素B.一定是同种原子C.一定是同种元素D.一定质量数相等7.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等D.原子数、中子数和质量数均相等8.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A.16gB.32gC.16D.329.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A.ABB.BA2C.AB4D.B3A210.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋1811.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小15.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ316.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是817.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种D.12种18.氯元素的天然同位素有Cl3517和Cl3717。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl35175和Cl3717的原子数目之比约为A.3:1B.1:3C.3:2D.4:119.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+D.NH4+、Na+、F-20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.molmNnWA)(B.molnNnAW)(C.molnNAnAW)(D.molnANnAW)(21．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为A．L层B．M层C．N层D．任意层22．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P23.关于主族元素的叙述，不正确的是A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价等于原子最外层电子数C.最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D.都既有正化合价，又有负化合价24．11g2H218O所含的中子的物质的量为A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol参考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教学目的2：巩固学习元素周期律的相关知识知识体系23.元素周期律（C）⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是6元素周期律的实质。⑶内容随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变化；④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。⑷元素周期表中元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7）非金属负价==―（8―族序数）最高正价==族序数非金属负价==―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱碱金属、卤素的性质递变7⑸几个规律①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性）；最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。②半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径；具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减③元素化合价规律最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价==最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。④周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。⑤元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的