第三章第一节金属的化学性质(第二课时)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？•Na与水的反应思考根据金属活动性顺序，Na还原性很强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱分析实验总结实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞溶液变红实验结论：密度比水小有气体生成有碱生成反应放热、熔点低Na与水的反应•实验结论现象结论分析溶液变红有嘶嘶声生成物呈碱性生成气体生成NaOH生成H2?Na与水的反应•检验H2锡Na与水的反应方程式分析２Na＋２H２O=２NaOH＋H２↑化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原００＋１＋１还原剂：Na氧化剂：H2ONa的存在与保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存在煤油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。这套装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分。[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。[科学探究]方案1水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2实验结论：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H21、加热时试管内铁粉红热2、点燃收集的气体可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验现象在2支试管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？思考很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？实验实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠练习:1、写出上述反应的离子方程式。2、将10g铝分别投入足量的盐酸或氢氧化钠溶液中，产生的H2相等吗？Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O2224+6e-2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2铝与氢氧化钠溶液反应实质：若要标出电子转移的方向和数目，反应中生成的水不能约去：2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？3、金在自然界中也是以化合态存在吗？(不能)（因能与酸碱等反应）（不是）三、铝与氢氧化钠溶液的反应小结：二、金属与水反应1、２Nａ＋２H２O２NａOH＋H２↑2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。练习O2煤油水O2水•２Na＋２H２O===２NaOH＋H２↑2NaOH＋CuSO4＝＝Cu(OH)2↓+Na2SO43.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：CO2与NaOH反应使罐内压强减小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O铝与NaOH溶液反应放出了气体2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、将一小块钠投入足量的FeCl3溶液中，现象是（）A.置换出银白色的铁B.产生气体，置换出银白色金属铁C.只生成红褐色沉淀D.产生气体，生成红褐色沉淀3Na+FeCl3＝3NaCl+Fe?×2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClD3、(1)写出以上相互转化的化学方程式（2）铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应制等量的H2，哪种情况消耗的铝多？所需HCl和NaOH的物质的量之比是多少？Na2ONaNaOHNa2CO3O2H2OH2OCO2CO2NaAlO2=Na++AlO2-2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(一样多)（3∶1）分析：