初中化学第八单元课题3第1课时教案

学习目标1．知道常见的金属（铁、铝等）矿物，掌握从铁矿石中将铁还原出来的原理、原料、设备；2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算；难点铁的冶炼;含杂质物质的有关计算化学方程式中有关杂质问题的计算重点金属在自然界的存在：•地球上，除少数很不活泼的金属如金、银等以______形式存在外（因为金、银化学性质很不活泼）；其余都以______化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。________。单质化合物常见的矿石：自然界中以单质形式存在的金属我们可以直接地利用，那么以化合物形式出现的金属矿物质呢？例如从赤矿石怎么得到铁呢？早在我国的春秋战国时期，我们就开始使用和炼制铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。下面的两幅图就是炼铁炉。生熟炼铁炉二生熟炼铁炉一一、铁的冶炼•1、铁矿石的种类：①______(主要成分是_______);②______(主要成份是_______);③______(主要成份是_______);④______(主要成份是_______)。2、实验室炼铁：反应原理：___________________现象:________________________;__________________________;赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温玻璃试管中红色粉末变为黑色澄清石灰水变浑浊实验装置图:(同一氧化碳还原氧化铜)一氧化碳氧化铁石灰水一氧化碳还原氧化铁实验室装置注意事项:①先通一氧化碳后加热目的:_______________________________②实验完后，先停止加热，继续通CO气体直到装置冷却原因：________________________③尾气处理：用______________________;或____________________________(因为CO有毒会对空气造成污染)排出装置中的空气防止加热时发生爆炸防止空气进入使生成的铁被氧化酒精灯点燃用气球收集起来3、工业上炼铁：•原理：____________________________•_______________________________•原料:______、_____、______和_____等•焦炭的作用是与氧气反应生成co并产生热量•石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣。•设备：_______•工业上炼出来的产品是:________(_____物)在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来铁矿石焦炭石灰石空气高炉生铁混合例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(由含杂质的反应物求生成物)解：1000t赤铁矿石中含有氧化铁的质量为:1000t×80%=800t设：1200t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。4、含杂质物质的计算：Fe2O3+CO2Fe+3CO2答：1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。高温1602×56800tx160800t2×56x=x=560t折合为含铁96%的生铁的质量为:560t÷96%=583t练习:•冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？(由含杂质的生成物求反应物)•这种计算题的步骤一般有如下几步：第一步：将含有杂质物质质量换算成纯物质的质量：•纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度第二步：将纯物质质量代入化学方程式进行计算。第三步：将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。含杂质物质质量＝纯物质质量/纯度含杂质物质的化学方程式的计算: