高中化学选修4化学反应原理课件 第二章第三节 化学平衡1

第三节化学平衡（第一课时）阅读课本后回答：1、化学平衡主要研究的对象是什么？2、什么样的反应是可逆反应？3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？一、可逆反应与不可逆反应类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？二、化学平衡状态1、是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。2、化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。化学平衡的前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变。3、（1）浓度对化学平衡的影响：实验：两试管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色（1）浓度对化学平衡的影响实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。（2）压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。问题1：压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？问题2：无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？（3）温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。压强对化学平衡的影响2NO2(气)←→N2O4(气)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。温度对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动※催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。（4）浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。练习1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色练习2、在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气练习3、对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。练习4、在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。练习5、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C100D无法确定。练习6、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。练习6、在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度改变反应条件平衡移动方向加催化剂平衡不移动再见