高中化学选修4第一章复习课件

化学反应与能量反应热焓变热化学方程式盖斯定律燃烧热中和热及其测定反应热的计算燃料的使用第一章化学反应与能量知识结构能源(节约能源、开发新能源)•化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。•反应热、焓变★焓---是与内能有关的物理量焓变---生成物与反应物的焓值差★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。主要知识回顾化学键的断裂与形成熟悉常见的放热反应和吸热反应•常见的放(吸)热反应放热反应金属与酸的反应可燃物的燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应吸热反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应用C、H2、CO还原金属氧化物的反应某些加热分解反应甲乙丙化学变化过程中的能量变化图化学变化过程中的能量变化如图所示：∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）•热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。★书写热化学方程式应注意∶１.需注明反应的温度和压强。如常温(25℃)、常压(101kpa)下，可不注明温度和压强的条件。２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和↓(因已注明状态)。３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，计量数不同，其△H也不同。４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。表示某物质燃烧热的热化学方程式与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别?•燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。★如何选择燃料?燃料充分燃烧的条件?•能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。★新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。·盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。即不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。·中和热测定★中和热:在稀溶液中,酸与碱反应生成1mol水时放出的热量。通常情况下，∆H＝―57.3kJ/mol。★中和热的测定及相应计算(复习有关实验内容)ΔH=ΔH1+ΔH2ΔHACΔH1ΔH2B