高二化学人教版教学课件第三章 水溶液中的离子平衡 第3节《盐的水解》课时1

第三章水溶液中的离子平衡§3.3盐的水解（第1课时）教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，设计了如下探究教学模式：教学模式：提出问题―实验探究―得出结论―质疑―理论讲解―交流应用1、理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2、能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。3、学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。某些盐H2O酸性?碱性中性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4中学学科网FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：(1)NaCl溶液(2)Na2CO3溶液(3)NaHCO3溶液(4)NH4Cl溶液(5)Na2SO4溶液(6)CH3COONa溶液(7)(NH4)2SO4溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？H++OH–【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式中学学科网⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2ONaClNa+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无H++OH–Cl–+Na+（对水的电离平衡无影响）NH4++NH3·H2OH2OOH-+H+NH4Cl溶液显酸性原因分析：NH4++H2ONH3·H2O+H+C(H+)C(OH-)酸性NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对中学学科网大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2ONH4Cl+（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH4++H2O水解方程式H++OH–Cl–+NH4+NH3·H2O+HClNH3·H2O+H+有CH3COO-+CH3COOH（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)C(H+)C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OCH3COONa+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COO–+H2O水解方程式CH3COOH+OH–CH3COOH+NaOHc(OH–)OH–+H+Na++CH3COO–二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1.概念：盐+水酸+碱2.实质:生成弱电解质，促进水的电离(增大水的电离程度)（1）水解程度一般较小，不能进行到底。如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。（2）水解可促进水的电离。（3）吸热:水解可看作中和反应的逆反应。3.特点中和水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO3（4）弱酸弱碱盐(3种可能)阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等4、水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；都弱双水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A