高二化学人教版教学课件第二章 化学反应速率和化学平衡第1节《化学反应速率》(共18张)

第二章化学反应速率与化学平衡§2.1化学反应速率(第1课时)1、初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素2、了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象3、通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力4、在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法定向爆破煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的一、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取绝对值）来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)数学表达式为：测定方法：比色法、量气法注意：化学反应速率表示的是速率，化学反应速率与化学计量数成比。平均正ν＝Ct例1．通过实验我们知道，25℃时，一份双氧水样品经过2分钟，H2O2的浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1。则双氧水在2分钟内的平均反应速率？V(H2O2)=1×10-2mol/(L·min)例2：已知反应：2SO2+O2=2SO3在10L的密闭容器中进行反应，半分钟后，SO3的物质的量增加了0.5mol。则SO3的平均反应速率？V(SO3)=0.1mol/(L·min)例3．在合成氨反应中，若2分钟内氨的浓度变化量为4mol·L-1，求：（1）该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比(1)V(N2)=1mol/(L·min)V(H2)=3mol/(L·min)V(NH3)=2mol/(L·min)(2)V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2结论1：同一反应中用不同物质表示化学反应速率其数值之比等对应物质的计量数之比。1、用不同的物质来表示反应速率。CD例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：(1)A是______物质的量浓度变化情况(2)C是______物质的量浓度变化情况(3)2分钟内N2的平均速率是多少？1.已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断H2NH30.5mol/(L·min)2、在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若反应进行3分钟时该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（L·min）时，求3分钟末时NH3的浓度？C（NH3）=0.35mol/L3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB4、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．V（H2）=0.1mol/L·minB．V（N2）=0.2mol/L·minC．V（NH3）=0.15mol/L·minD．V（H2）=0.3mol/L·min注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B5、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（）A、0.2mol/L·minB、0.6mol/L·minC、0.1mol/L·minD、0.3mol/L·minC化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2．表达式：vB＝ΔcB/Δt3.单位mol·（L·min）－1或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）4.化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取_____值。5.研究的化学反应速率是表示一段时间内的_______速率，不是瞬时速率。6.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的平均正