2017-化学一模-长宁区高三化学一模(答案版)

名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第1页共7页2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（满分100分，考试时间60分钟）请在答题卷上答题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5B．Cl-的结构示意图C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子1737Cl3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn-2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H2名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第2页共7页9．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2-二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是A．将lmolH2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4B．半径：Cl-Na+F-C．热稳定性：HFH2OPH3D．还原性：Cl-Br-I-18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第3页共7页D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥20．对于反应：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是A．被氧化的HCl为0.6molB．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72LD．还原剂占参加反应HCl的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。21．A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，该层电子亚层有种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：。22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：。23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质25．C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。三、（16分）工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。26．在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O2催化剂2H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目，该反应表明氧化性：O2Cl2（选填“”、“”或“=”）。若产生3.55gCl2，转移电子的物质的量为：。已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。27．新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，则该反应是（选填“放热反应”、名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第4页共7页“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。28．若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：。29．一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：（min）02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.22.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率。30．Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：。其中漂粉精的有效成分是：（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：。四、（15分）工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。31．实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A、B。32．上述实验操作依次为：取样、、沉淀、、加入盐酸调pH、、冷却结晶。33．以上“加入盐酸调pH”目的是。34．写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：35．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：，因为：。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是。36．标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为mL。五、（14分）化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，路线如下：名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第5页共7页37．已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式，C→D的化学方程式是，该反应的类型是：。38．写出化合物B的结构简式，实验制取B反应的化学方程式。乙醇中官能团的名称是。进一步合成X线路如下：已知：①化合物E的结构中有2个甲基②39．写出H→X的化学方程式是，反应类型是。40．若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第6页共7页参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）题号12345678910答案BBBACDDADB题号11121314151617181920答案DCBBADBBCD二、（本题共15分）21、6；2；有淡黄色粉末和无色液体生成；22、H2SO4；催化、吸水；23、；取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子；24、O；②③；25、分子；H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4三、（16分）26、；0.1mol；27、无影响；放热反应；K(A)；28、增大；当T≥250℃时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，αHCl增大；28、9×10-4mol/（L●min）；30、2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；次氯酸钙；次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效。四、（15分）31、Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；32、溶解；过滤；蒸发；名师课堂工作室浦东咨询58942596长宁咨询52656095第7页共7页33、中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；35、先通入氨气后通入二氧化碳；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；36、500.五、（14分）37、；；加聚反应；38、CH2=CH2；；羟基；39、；取代反应；40、取少量待测液于试管中，先加入足量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，如有砖红色沉淀产生，则证明G中混有F。