科学八年级下第一章粒子的模型与符号教案+试题+答案

第一章粒子的模型与符号§§11..11节节模模型型、、符符号号的的建建立立与与作作用用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。3.水的三态变化模型：（1）水在三态变化中，分子没有变．．．．．。（2）水在三态变化中，分子间的距离发生了变化．．．．．．．．．．．。例1.下列表达方式中属于符号的是（）精析：符号能简单明了的表示事物。模型可以是复制品或一张图，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属（汞，俗称水银）、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。离子：硫酸铜氯化钠3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。分子与原子的区别与联系：例2.下列说法正确的是（）A.水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B.水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C.水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D.在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。物质种类一般由分子决定。水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。例3．下列关于分子的叙述，正确的是()。A．一切物质都是由分子构成的B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒D．分子是保持物质化学性质的一种微粒§§11..33原原子子结结构构的的模模型型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6、带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。§§11..44组组成成物物质质的的元元素素1、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）金属元素3、元素的种类：非金属元素（包括稀有元素）4、物质的分类：5、常见的元素符号：①金属元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金（钡锰锂铍）②非金属：碳硅硫磷氢氧氮氟氯溴碘③稀有气体：氦氖氩5.元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%Si%Al%Fe%Ca%（2）空气中：N%O%（3）人体中：O%C%H%（4）海水中：O%H%Cl%例5、下列关于物质组成的说法正确的是（）A.二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的B.每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的C.二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的§§11..55表表示示元元素素的的符符号号1、元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②这种元素的1个原子。3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称．．．．．．．．化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等……非金属单质：O2、H2等……4、熟练记住常见的16种元素符号：H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P5、元素周期表中元素的重要信息：8——原子序数（质子数）O——元素符号氧——元素名称16——相对原子质量注：元素原子核内的质子数即原子序数例6、说出下列符号各表示什么意义？（1）2N；（2）Fe；（3）K；（4）3Ca。§§11..66表表示示物物质质的的符符号号1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。化学化的书写要注意规则：①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。①金属单质单质②非金属固体单质（除碘）用元素符号直接表示，无数字角标③稀有气体单质（由原子直接表示）④非金属气体（双原子分子）氢气氧气氮气氟气氯气溴碘②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。化学化所传递的信息：①表示某种物质；②表示该种物质的1个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。2、离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。3、化合价：①、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）②、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为：零②、记住常见的化合价：H、K、Na、Ag、NH4为＋1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为＋2价；Al、Fe为＋3价；F、Cl、NO3(硝酸根)、OH（氢氧根）为－1价；O、S、SO4(硫酸根)、CO3（碳酸根）为－2价；2、化合价的计算的总原则：①在化合物中所有元素化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零。根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号正上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。3.常见化合价的一般规则有：①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。4.常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：、、、；原子团－1价：、、、；原子团、+2价：、、、；－2价：、S（显负价时）；原子团、、+3价：、Fe（显高价时）；－3价：原子团有。（一定要背出哦！）§§11..77元元素素符符号号表表示示的的量量1、相对原子质量：涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是原子的实际质量。由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数＋中子数≈相对原子质量2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3、关于化学式的计算：①.化合物中各元素的质量比（个数比）：设化学式为ＡxＢyＡ元素：Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量；Ｂ元素：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量个数关系ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子②.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%③.化合物中元素的质量＝化合物的质量×元素的质量分数④混合物中某元素的质量＝混合物的总质量纯物质的质量×混合物质量×该元素在化合物中的质量分数二、课堂练习例1.下列用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（）A.2ZnB.mOC.HD.5S例2.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮各一个分子中，含有一样多的是（）A.氧元素B.氧原子C.氧分子D.氧元素的个数例3.某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9%该金属元素是（）A.MgB.CaC.CuD.Fe例4.有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，求该氧化物的化学式______,标出氮元素的化合价_______例5.根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：（1）相对分子质量；（2）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；（3）铁元素的质量分数；（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等?三、课后作业选择题1.元素符号Fe表示（）A.一个铁原子B.铁元素C.一个铁分子D.铁元素或一个铁原子2.在同一周期中，金属元素的位置在（）A.左边B.右边C.中间D.任何位置3.在O2、SO2、CO2、Ca（OH）2这四种物质中都含有（）A.氧气B.氧元素C.二个氧原子D.二个氧元素4.机动车尾气排放出的NO，是城市空气主要污染源之一。关于NO的叙述，错误的（）A.由氮元素和氧元素组成B.一个NO分子共有二个原子C.它的名称叫一氧化氮D.它是氮气和氧气的混合物5.非金属元素在化合物里的化合价（）A.总是显负价B总是显正价C.有时正价有时负价D.显零价6.下列化合物中，氯元素的化合价最高的是（）A.HClB.KClO3C.Cl2D.Cl2O77.在下列各组物质中，标有短线的元素的化合价相同的一组是（）A.KCl和KClO3B.FeO和Fe2O3C.SO2和SO32-D.CuO和Cu2O8.下列物质的化学式，书写正确的是（）A.氯化钠（ClNa）B氖气（Ne2）C.氧化镁（MgO2）D.氧化钙（CaO）9.氧的相对原子质量是（）A.16克B.32C.16D.32千克10.镁的相对原子质量是24，其意义是（）A.一个镁原子的质量是24克B.一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍C.一个镁原子有24个质子D.一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍