一氧化氮和二氧化氮课件

第三节硫和氮的氧化物第二课时资料一：据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？资料二：有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学道理吗？在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。N2+O22NO(无色)2NO+O2=2NO2(无色)(红棕色)放电或高温观看视频，记录现象猜测原因（工业制硝酸）化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO有哪些现象？说明什么？写出方程式。认真观察实验，通过实验，你能获得哪些信息？和同学交流。现在你可以解释魔鬼谷草木茂盛的原因吗？N2+O2=2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收．O2N2NO2NO+O2=2NO2农谚：雷雨肥庄稼NONO2色态毒性与水反应与O2反应红棕色气体有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO××2NO+O2=2NO2归纳整理无色气体NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水2、NO与NO2比较NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。怎样除去NO中的NO2NO2、NO被视为大气污染物，难道就没有一点有益的作用吗？启示:看等任何事物都应一分为二,化学技术和化学品也不例外．[思考讨论]没想到吧！它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？瞧瞧NO100年前，伟大的发明家诺贝尔发明了炸药，也就是硝酸甘油，令人意料不到的是，这种硝酸甘油却被医生用来治疗心脏病。100多年间，无数的科学家、医学家都在探索硝酸甘油为什么能治疗心脏病，缓解心绞痛。直到1980年，美国科学家伊格纳罗博士发现了其中的奥秘。他在一项研究中发现，硝酸甘油服用后生成了一种小分子物质，具有使血管平滑肌松弛的作用，后来被命名为血管内皮细胞舒张因子，后来被确认为是NO。科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）实验步骤现象解释（反应式）(1)(2)(3)4NO2+2H2O+O2=4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽往试管通入O2继续通入O2红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3两个重要的反应方程式:2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年酸雨的形成：石油煤金属矿物燃烧CO2SO2NOx雨水.霜.雹.露等我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨有哪些危害？酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。酸雨的危害如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨资料卡片：防治酸雨的措施？思考?煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：方案！右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NOB．NO2C．COD．SO2BD二、二氧化氮和一氧化氮1、NO的生成及与NO2转化N2+O2＝2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。3、两个重要的反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3信使分子——NO1.一氧化氮在神经系统中的作用一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。2.一氧化氮在免疫中的作用一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。返回科学视野