1-1-1原子核外电子排布

•具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；•具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种“核素”；•把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互称为“同位素”。氕氘氚它们是同一种元素吗？它们是同一种核素吗？它们互称为同位素吗？同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。原子原子核核外电子质子中子{{原子结构XAZ练习：1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是()I12553A、72B、19C、53D、1252、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+原子结构示意图＋11281原子核核电荷数钠原子结构示意图电子层第一电子层第二电子层第三电子层（最外电子层）（次外层）次外层电子数最外层电子数原子核外电子排布－分层排布•核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。n123456…符号KLMNOP…一、电子层电子离核由近至远，能量由低到高K分析图中1~18号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？核电荷数为1~18的元素原子结构示意图稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数2818325072原子核外电子排布规律⑴能量最低原则：电子在核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层，依次类推⑵原子核外各电子层最多能容纳2n2（n为电子层序数）个电子⑶原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）⑷原子次外层电子数不能超过18个（K层为次外层时为2个），倒数第三层电子数不能超过32个最低、最多、两不超19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能写成如图所示？+192881习题巩固2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A.6B.10C.14D.161：下列原子结构示意图是否正确？+19289+33+12282+102813．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()解析四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。B4．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－5、画出下列元素的原子（离子）结构示意图：⑴核电荷数为13的元素：__________⑵原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________⑶L层电子数是M层电子数2倍的元素：______⑷某同位素原子核内没有中子的元素：_______⑸得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：___________6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+27、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为课时作业1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动④能量低的电子在离核近的区域里运动A．①②B．①④C．②③D．③④解析在多电子原子里，各电子具有的能量不尽相同，导致电子的运动区域也不尽相同。通常能量低的电子在离核近的区域里运动，而能量高的电子在离核远的区域里运动。B2．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A.B.C.D.解析题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。C3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()解析四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。B4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对解析题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。B5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④解析若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。C6．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n解析在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。A7．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_______________________________________________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。答案(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。解析设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，则①y＋2x＝17；②y≤8，x≤8。只有y为奇数时①式才成立，所以有：①y＝7，x＝5；②y＝5，x＝6；③y＝3，x＝7；④y＝1，x＝8。由于三种原子的质子数之和为31，所以三种原子的内层电子数之和为14。又A、B具有相同的电子层数，若为三层，则A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能，只有A、B具有两个电子层才可能。又因为A、B、C三种元素中，有一种金属元素；综合以上条件推出A为锂，B为氖，C为氩。答案A为锂，B为氖，C为氩。