2012-食品工厂设计-复习知识点

选修4第三章第二节1.对①0.1mol·L-1CH3COOH②0.010.1mol·L-1的CH3COOH进行下列比较（填序号）：电离度[H+]酸性①＜②①＞②①＞②2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2OCH3COOHH2O探究实验精确的纯水导电实验G现象：指针摆动不亮H2O＋H2OH3O＋＋OH－25℃时，水中[H+]=[OH-]=10-7mol/L灯泡灵敏电流计？1.影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？温度（℃）255580100Kw（mol2·L-2）1.0×10-147.3×10-142.5×10-135.5×10-132.为什么会有这样的变化规律?水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C.水的电离常数K25℃＞K35℃D.水的电离是一个吸热过程D1.水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响的？2.在HCl(aq)中H+、OH-分别由谁电离提供？水电离出的H+、OH-的浓度相等吗？在NaOH(aq)中呢？1.0.01mol/L盐酸溶液中：[H+]=，[OH-]=；[H+]水=，[OH-]水=。2.0.01mol/LNaOH溶液中：[H+]=，[OH-]=；[H+]水=，[OH-]水=。3.在25℃，某溶液中[H+]水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中[H+]的可能值？常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大1.100℃时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则纯水的pH=__________2.100℃时，pH=7的溶液呈_____性。3.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？不能用[H+]、pH的大小来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+]、[OH-]的相对大小来判断。pH的测定：pH计（酸度计）1.精确测定：pH的测定：注意：①试纸不能用水润湿②不能将试纸伸到溶液中③广泛pH试纸只能读出整数2.粗略测定：广泛pH试纸使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√××5）某水溶液中c(H+)=10-6mol/L一定是酸性溶液。×2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-20×4）水电离的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈酸性×1.判断正误：2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性D