2018年高考原创押题预测卷化学

12018年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23S—32K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。[来源:Zxxk.Com]7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是[来源:学.科.网]A．去皮苹果久置变黄与废报纸久置变黄原理不同B．燃煤时加入少量的CaO可以减少废气中的SO2排放C．小苏打可制作发酵粉，还可用于治疗胃酸过多D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L苯含有3NA个碳碳双键B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC．64g铜与足量的硫充分反应，失去2NA个电子D．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molO2，容器中的分子总数为2NA9．分子式为C4H7O2Cl的有机物A能与NaHCO3反应，则符合要求的A的种数为（不考虑立体异构）A．3B．4C．5D．610．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．用图2装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3硅酸11．A、B、C、D是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素在空气中含量最多；B元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子排布，且两元素可形成化合物C2B；B、D同主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：D＞C＞BB．简单氢化物沸点：B＞C＞AC．A、D的含氧酸均为强酸D．C2D2中含有离子键和非极性键12．图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是2A．若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极B．镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气C．F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－D．图2装置中若有2molH＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2mol乙醛酸13．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20mL0.01mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L−1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a[来源:Zxxk.Com]C．b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。（1）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）C2的作用是_________________，C3中盛装的试剂是___________________。（3）若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是___________________，证明气体产物是___________________。（4）实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，前后两次点燃A1的理由是_______________________。（5）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。实验测得C2、C3共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为______________________（需表示出产物的物质的量）。若要通过实验研究上述结论，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_______________________________________。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1KI溶液、30.1mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。27．（14分）新型绿色氧化剂高铁酸钾的一种制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤①中NaClO作_______________（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。写出步骤①反应的离子方程式______________________________。[来源:Zxxk.Com]（2）步骤②脱除的盐是_______________（填他学式）。（3）步骤③反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，分析该反应能发生的原因__________________________________。（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。（5）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。则pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在。28．（15分）氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。（1）某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ·mol-1。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g）平衡时c(NH3)c1c2平衡时能量变化放出18.4kJ吸收akJ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。A．v(N2)正=3v(H2)逆B．N2和H2的浓度之比不再随时间改变C．容器内混合气体的密度保持不变D．容器内混合气体的平均相对分子量不变②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。A．降低温度B．充入更多的H2C．移除NH3D．增大容器体积③cl_________c2(填“＞”“＜”或“＝”)。④乙容器中NH3平衡时的转化率为______________。（2）合成氨也可以采用电化学法，其原理如图所示，则阴极的电极反应式是___________________。4（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣906kJ/mol反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1267kJ/mol①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_______kJ/mol②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。当温度高于840℃时，反应ⅠNO的物质的量减少的原因是。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（1）Fe在周期表中的位置为__________；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。（2）CuFeS2中Cu元素有________个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为_____________。（3）SO2分子的立体构型为________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。（4）已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS的原因__________________。（5）Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρg·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有________个，晶胞的边长为____________________（用含ρ和NA的式子表示）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）某医药中间体G的一种合成路线如下：5已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；（2）G的结构简式为：；（3）。回答下列问题：（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1molG与NaOH溶液反应最多消耗______molNaOH。（3）H的结构简式为_____________。（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。