水溶液中的解离平衡

水溶液中的解离平衡目的：①缓冲溶液配制及性质。②同离子效应，盐类水解及抑制③沉淀生成、溶解、转化条件。仪器及试剂：离心机等、常规试剂若干。实验步骤：（一）同离子效应：１、取两只小试管，两试管中各加入0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化：指示剂变黄。解释原因２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？解释原因（二）缓冲溶液的配制和性质１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL。应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求。经计算：VHAc=8.5mLVAc-=1.5mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一份中加入2mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入2mol/LnaOH溶液1滴，分别测定其pH值。３、取两支试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入2mol/LHCl1滴和2mol/LNaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。说明缓冲溶液的缓冲性能。（三）盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，KCl，及Pb(NO3)2溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。CO32－＋H2O＝H2CO3＋2OH—pH7KCl＝K＋＋Cl—pH＝7Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋pH7２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7H2PO4－＋H2O＝H3PO4＋OH—Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12C（OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8同理：C（OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1H2PO4－溶液PH＝1/2（PKa1+PKa2)＝4.70３、将少量SbCl3固体加入盛有1毫升蒸馏水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。逐滴加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成在一支试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。Qi={Pb2+}{I-}2=0.05×0.052=1.25×10-41.4×10-8所以有生成黄色沉淀在另一支试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Qi={Pb2+}{I-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-101.4×10-8所以无沉淀。２、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（１）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。NH4C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl+HCl↓H2C2O4（２）用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2+NH3·2H2O↓[Ag(NH3)2]+AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－（３）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。CuSO4+Na2S=CuS黑色↓+Na2SO4+HNO3↓Cu(NO3)2CuS＋8HNO3（浓）＝3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O３、分步沉淀在试管中加入0.5mL0.1mol/LNaCl溶液和0.5mL0.1mol/LK2CrO4溶液，然后逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。Ksp（AgCl）＝1.56×10－10Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－12∵CCl－＝0.05mol/L∴Ag+＝Ksp（AgCl）／CCl－＝1.56×10－10／0.05＝3.12×10－9mol/L同理：∵CCrO42－＝0.05mol/L∴Ag+＝｛Ksp（Ag2CrO4）／CCrO42－｝0.5＝（9×10－12／0.05）0.5＝1.34×10－7mol/L∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀４、沉淀的转化取0.1mol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2S溶液，有何现象？为什么？C＝0.05mol/L∵Cl－+Ag+＝AgCl↓（白色）Ksp（AgCl）＝1.56×10－102Ag++S2－＝Ag2S↓（灰黑色）Ksp（AgS）＝1.6×10－49∴先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。