高考化学一轮复习检测：元素周期律(带答案)

1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性答案C解析在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。2．下列叙述正确的是()A．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶10B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．主族元素的最高化合价都等于其族序数D．只有由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物答案D解析35Cl和37Cl原子核中质子数之比为1∶1，中子数之比为9∶10，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；F元素的最高化合价为0，不等于其族序数，C项错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，D项正确。3．下列物质性质排列顺序正确的是()①热稳定性：H2OHFH2S②还原性：HIHBrHCl③熔沸点：AsH3PH3NH3④酸性：HNO3H2CO3HClOA．①③B．②④C．①④D．②③答案B解析非金属性FOS，故氢化物的稳定性HFH2OH2S，①错误；非金属性ClBrI，则氢化物的还原性HIHBrHCl，②正确；NH3分子间存在氢键，导致其熔沸点高于同主族的其他元素的氢化物，③错误；HClO是弱酸，酸性比H2CO3还弱，④正确。4．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol•L－1X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是()A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：ZRWYD．因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的答案B解析根据Y、R同主族，可组成共价化合物RY2，可知Y、R分别为氧、硫，则W是Cl，而Z和氧的最外层电子数之和为7(Cl的最外层电子数为7)，Z应为Na,0.1mol•L－1X与Cl形成的化合物的水溶液pH＝1，X是氢。O与Na形成的Na2O2中有离子键和共价键，NaCl中只存在离子键，A项错误；NaClO溶液中ClO－水解溶液呈碱性，B项正确；简单离子半径：S2－Cl－O2－Na＋，C项错误；H2O分子间存在氢键，使水的沸点较高，D项错误。5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析地壳中含量最高的金属元素是铝，即Z是铝元素；Y的原子序数比X的大，原子半径也比X的大，故Y应为第三周期的元素，若Y是钠，则X、W是氧、硫，若Y是镁，不合理。Na、Al、S同周期，原子半径NaAlS，A项错误；钠与氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B项错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2OH2S，C项错误；Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能够溶于NaOH和H2SO4溶液，D项正确。6．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：ABDCB．原子序数：dcbaC．离子半径：C2－D－B＋A3＋D．单质的还原性：ABDC答案C解析根据电子层结构进行一系列知识的比较判断是常见的一类题型，解答此类题目的关键是正确判断元素在周期表中的相对位置。根据题意，该题中四种元素在周期表中的相对位置应为…CDBA…，则原子序数关系应为abdc；根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，则原子半径关系应为BACD；因为相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系应为C2－D－B＋A3＋；同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以单质的还原性关系为BACD。7．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X答案B解析由“X、Y为同周期元素且X的原子半径大于Y”得，X的原子序数比Y的小，依据同周期元素性质的递变性得出B项错误。8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：NYB．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应答案D解析首先根据原子半径大小确定－2价的两种元素Q、N分别为氧、硫；－3价的R原子半径比氧的略大些，为氮；最高正价＋1、＋2、＋3的X、M、Z分别为钠、镁、铝；最高正价＋7价的Y为氯。HCl比H2S稳定，气态氢化物的稳定性：YN，A错误；元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有共价键，B错误；NaOH比Mg(OH)2碱性强，即XOH的碱性比M(OH)2的碱性强，C错误；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，D正确。9．下列说法中正确的是()A．可根据非金属原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子答案D解析得电子能力的强弱是非金属性强弱的标志，不只与最外层电子数的多少有关，A错误；Na＋与F－具有相同的电子层结构，但两者性质相差很大，B错误；HCl溶于水时，共价键断裂，但该过程是物理变化，C错误；MnO－4为含金属元素的阴离子，NH＋4为不含金属元素的阳离子，D正确。10．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是()①HCl比H2S稳定'②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强'④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤答案A解析比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误；不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故⑤错误。11．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A．元素对应的离子半径：ZMRWB．简单氢化物的沸点：WRYXC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应答案D解析根据题中图象分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：RWZM，A项错误；简单氢化物的沸点：YXWR，B项错误；W的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。[题组二高考小题]12．[2016•上海高考]已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A．原子半径：XYZWB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2答案A解析由题意可得四种元素在周期表中的相对位置应为…W……X…Y…Z…。A项同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，正确；B项没有指明最高价含氧酸，且O、F无含氧酸，错误；C项元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，错误；D项若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物有可能为Al2O3，即X2W3，错误。13．[2016•全国卷Ⅲ]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WXZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：WYD．最高价氧化物的水化物的酸性：YZ答案B解析首先推导元素：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物为中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫(磷)元素，W为氧(氮)元素。钠离子和氧(氮)离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧(氮)离子半径，A项错误；氧(氮)和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠(氮化钠)，其水溶液溶质都为氢氧化钠(氢氧化钠和氨气)，显碱性，B项正确；非金属性：WY，故气态氢化物的稳定性：WY，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。14．[2015•北京高考]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4H3PO4B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案D解析A项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的；B项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的；C项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；D项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，答案选D。15．[2015•海南高考]下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－答案C解析4种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选C项。16．[2015•上海高考]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案B解析比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应，与氢气反应的难易程度，氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能作为判断非金属性强弱的依据。17．[2015•江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：FO