化学反应中的焓变

专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1.1.1化学反应的焓变能量变化热能变化光能变化电能……知识回顾物质发生化学变化时，不仅有新物质生成，还伴有能量的变化。化学变化物质变化一、反应热焓变1、反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。符号：单位：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、焓变：∆HkJ/mol或kJ·mol-1受温度和压强的影响规定：吸热反应:△H0或者值为“+”放热反应:△H0或者值为“-”例1【问题讨论1】下列变化属于放热反应的有.属于吸热反应的有.①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④烧碱加入水中⑤氯酸钾分解制氧气⑥铝热反应⑦点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑩C与CO2的反应⑥⑦⑧②⑤⑨⑩放热反应吸热反应所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与酸的反应大多数化合反应：如生石灰溶于水铝热反应以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl大多数分解反应:如CaCO3高温分解3、常见的放热反应和吸热反应【问题探究】（1）为什么化学反应中总会伴随能量变化？☆宏观：反应物总能量生成物总能量：放热反应反应物总能量生成物总能量：吸热反应能量守恒作用反应物生成物能量反应过程能量△H＞0放热△H＜0吸热反应物生成物反应过程化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程△H=生成物总能量-反应物总能量【问题探究】（2）画出吸热、放热化学反应过程中的能量图化学反应本质：（断键吸热，成键放热）的作用☆微观：反应物总键能生成物总键能：吸热反应反应物总键能生成物总键能：放热反应△H=反应物总键能-生成物总键能已知键能的概念：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，或形成1mol气态物质中某种共价键需要放出的能量如何从键能的角度计算一个反应的反应热？请总结公式（P5）吸热放热【思考】两者联系：键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低【例题】已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0（）A．金刚石比石墨稳定BC．石墨比金刚石稳定D．无法判断宏观和微观之间有无联系？C例2-例4焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量·吸热反应:△H0或者值为“+”放热反应:△H0或者值为“-”宏观上:△H=生成物总能量-反应物总能量微观上：△H=反应物总键能-生成物总键能键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低联系1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有总能量和反应物具有总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、可燃物的燃烧放出热量G、一个具体的化学反应不是吸热反应就是放热反应BCE【练习】2、1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。3、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。+131.5-92kJ/mol-30.7kJ/mol4、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）作业：1、重难点手册P3-5知识点记忆，做例题5-8，并根据解析提出自己的疑问一个。2、重难点手册P5-6A卷完成，抽查。3、书本课后P11-12第1-4题（上交）专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应1.1.1化学反应的焓变第二课时1、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-2869kJ·mol－1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【课堂练习】A2、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3B3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（g,白磷）+3O2(g)=P4O6(g)的焓变△H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式二、热化学方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol请观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式的注意事项【P2交流与讨论】2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8KJ/molP3交流与讨论2．书写要点：①要注明ΔH的，代表吸热，代表放热，注意不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是，但△H的数值与反应式中的系数成比例②要注明反应物和生成物的，如、、，因为不同所具有的也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用表示聚集状态slg状态能量E(g)E(l)E(s)aq“单位”和“+”“-”+--KJ/mol③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示不表示,因而系数可以是，也可是。④ΔH与方程式的系数成，若方程逆向，则ΔH变为。⑤要注明，不注明的指时的数据。不需注明。物质的量分子数整数分数反应条件温度和压强25℃101kPa-ΔH正比３、热化学方程式表示的意义H2（g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8KJ/mol21注意：可逆反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，ΔH表示.例5-74、常见题型①热化学方程式的书写及判断：重难点手册例5-7②比较大小【例4】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H2A．①B．④C．②③④D．①②③C例5、（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ca0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0AC例6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);∆H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);∆H=–2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B作业：1、手册：P6-7页B卷组长检查2、手册：P7-9知识点记忆，完成例题1-33、焓变练习卷一页上交