电离水解练历年高考题

例1（2011山东理综）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中[CH3COO-]/[CH3COOH][OH-]不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7解析：对于同一弱电解质，温度一定时，Ka是定值例2（2010山东理综）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____，产生H2的速率将增大。A.NaNO3B.CuSO4C.Na2SO4D.NaHSO3解析：向水中加入H＋(酸)、OH－(碱)会抑制水的电离，而且H＋、OH－的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡左移B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-][NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+][SO42-][H+]D．0.1mol/L的硫化钠溶液中[OH-]=[HS-]+[H2S]+[H+]解析：浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。例4（2011全国卷）室温时将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的醋酸溶液溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]C.当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1D.若v1=v2，c1=c2，则[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]解析：D课后练习1.（09年四川12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．C(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)解析：（氨水的电离大于氯化铵的水解）2.（09年全国1卷10）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)3.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH:②③④①B．c(CH3COO-)：②④③①C.溶液中C(H+):①③②④D．c(CH3COOH):①④③②4.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(H+)当堂检测(2010全国理综)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则abB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)(07年四川卷)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(B)c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)