物质的酸碱性教案

512物质的酸碱性教案第1页共5页512物质的酸碱性（1.5课时）【教学目标】1.初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。【教学重点】会测定溶液的酸碱性【教学准备】青桔子、白醋、盐酸、硫酸、硝酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸及标准比色卡、水、柠檬汁、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液烧杯、试管、玻璃棒、点滴板【教学过程】一、引入出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受——酸。我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。今天我们来认识一下物质的酸碱性。二、新课教学（一）酸性物质和碱性物质讲到酸性物质，你可能会想到日常生活中所用的食醋。【活动】将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是______的。（提醒学生注意闻气味的操作规范，即不能直接用鼻子去闻，而是用手掌将气体扇过来闻。）食醋的气味是酸的。教师概括：食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。解释：食醋是醋酸的水溶液，其中含醋酸质量分数约为5~8%。酸味是一种物理性质，酸性是一种化学性质。需要注意的是，并非所有酸性物质都具有酸味。未成熟的柿子有涩味，就是因为其中含有鞣酸。盐酸、硫酸、硝酸等都是酸性物质。橘子汁、番茄汁、苹果汁、柠檬汁等都具有一定的酸性。设问：食醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋里有醋酸，人的胃液里有盐酸，柠檬、柑橘等水果里含有柠檬酸。设问：酸是怎样一类物质呢？酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。解释电离的概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。有的物质原本不是由离子构成，但在溶解于水的时候会产生能够自由移动的离子。有的物质原本就是由离子构成的，如氯512物质的酸碱性教案第2页共5页化钠固体就是由钠离子和氯离子构成的，但不能自由移动，当氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子就能自由移动了。注意：电离不同于电解，不需要通电，但物质发生电离后就能够导电。物质电离时生成的离子既有阳离子，也有阴离子，且可能有多种阳离子或阴离子，但阴阳离子所带的电荷总数必定相等，整个溶液不显电性。出示盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-可见它们在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子——氢离子（H+）。酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-就是硫酸的酸根，因此称为硫酸根离子，NO3-叫做硝酸根离子，Cl-是盐酸的酸根离子，也叫氯离子。【思考】使酸具有酸性的是氢离子还是酸根离子？提醒：酸与具有酸性的物质并不相同，酸是酸性物质，但具有酸性的物质不一定是酸。生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾氢氧化钡、氨水等。许多碱性物质里含有碱。碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。提醒：碱与具有碱性的物质并不相同，碱是碱性物质，但具有碱性的物质不一定是碱。（二）酸碱指示剂过渡：酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能称为我们判断酸碱性的依据，这类物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常用的有紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。【活动】取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。在稀硫酸中：______在稀盐酸中：______在氢氧化钠溶液中：_____在氢氧化钙溶液中：_____（教师演示其中一个，然后让一些学生进行实验。）实验表明：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。注意：变色的是指示剂，而不是酸或碱。要叙述为某某指示剂变成了什么颜色，而不可以说出酸或碱变成了什么颜色。酸性物质酸512物质的酸碱性教案第3页共5页【活动】换用酚酞试液重复实验。常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色：指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色学生尝试记忆后介绍口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝；溶液碱中酸，酚酞红无色。用上表检查巩固。【阅读】自制酸碱指示剂。（三）溶液酸碱性的强弱程度【过渡】石蕊等酸碱指示剂虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强（出示图片）；有的地方由于工业废气中二氧化硫、氮氧化物的含量过多，雨水酸性增强，当pH低于5.6时形成酸雨。那么，如何测定物质的酸碱性强弱？pH又是什么含义？pH是定量反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。出示图片：pH和酸碱性。师生共同归纳：pH＜7酸性，pH越低，酸性越强pH＝7中性pH＞7碱性，pH越高，碱性越强设问：如何测定物质的酸碱性强弱？测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴（而不是涂）在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。【活动】测定溶液的pH1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试512物质的酸碱性教案第4页共5页纸中部，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡对照，确定溶液的pH。2．在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，在滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中。（用pH值代替pH试纸颜色。）【阅读】我们身边物质的pH。三、小结回顾向同桌叙述这节课你学到了什么？四、课内练习1.下列关于酸、碱的说法中，错误的是()A．酸根中可能含有氧元素B．碱中一定含有金属元素C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸中一定有非金属元素2.下列说法正确的是()A．pH=1的溶液一定是酸B．pH越小，则酸性越弱C．碱性溶液中加水pH将增大D．滴入酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性3.检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则该溶液显碱性D．滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则该溶液显酸性4.将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（）A．相等B．偏大C．偏小D．三种结果均有可能五、布置作业制作红色卷心菜汁指示剂，并用它测试下列几种家用液体，找出该指示剂在不同溶液中颜色变化的规律。滴眼液柠檬汁食醋肥皂发酵粉洗净剂512物质的酸碱性教案第5页共5页板书要点512物质的酸碱性一、酸性物质和碱性物质酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物二、酸碱指示剂溶液酸中碱，石蕊红紫蓝溶液碱中酸，酚酞红无色三、酸碱性强弱——pH0~14pH＜7酸性，pH越低，酸性越强pH＝7中性pH＞7碱性，pH越高，碱性越强测定——使用pH试纸玻璃棒蘸取滴酸性物质酸(碱)(碱)