高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制

物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1高三教研组1.复习物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。1．定义：以1L溶液里所含溶质B的___________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：___；单位为：_________。2.表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位为____；V为溶液的体积，单位为___)物质的量cBmol·L－1molL3注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。(2)溶质可以是_____、______、某些_____或其他特定组合。单质化合物离子理解概念1某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：取100mL这种溶液，其中含NaClmol，质量是g2将4gNaOH固体溶于适量水，再稀释至500ml后所得到的溶液中NaOH的物质的量浓度是CB＝nB/VnB＝CB×V每升此NaCl溶液中含NaCl0.5mol0.050.05×58.50.2mol/L5一、实验名称配制100ml0.1mol/LNaCl溶液二、实验目的1、熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、实验原理CB＝nB/V6思考：需要氯化钠固体多少克？配制100ml1.0mol/LNaCl溶液计算：mNaCl＝nM＝CVM＝0.1×1.0×58.5≈5.9(g)思考：有同学说准确称量5.9g氯化钠固体溶解在100ml水中即可。你认为是否合理？为什么？如何才能正确配制呢？说说你的思路。7配制100ml1.0mol/LNaCl溶液方法：用天平准确称量5.9g氯化钠固体溶解在适量水中稀释最终使得溶液体积为100ml。思考：要准确配制此溶液关键是什么？1准确称量5.9g氯化钠固体2全部转移到溶液中3保证最终溶液体积为100ml8回忆！具体实验操作步骤如何？各步骤用到哪些器材？各器材起什么作用？9结合课本完成P7页第1,2,3的所有填空。四：实验步骤总结1、计算2、称量3、溶解4、移液选择计算称量溶解冷却移液选择称量仪器及其规格、容量瓶规格计算出溶质的质量或者浓溶液的体积4、移液5、定容6、装瓶洗涤移液振荡定容摇匀装瓶10五、实验用品——器材托盘天平烧杯药匙量筒玻棒滴管容量瓶(需要注明？)Nacl固体、蒸馏水11附1、容量瓶的规格规格50ml100ml200ml250ml500ml1000ml注意容量瓶上必须有三个标记：刻度线、体积、温度12附2、容量瓶的使用使用方法选规格（大而近）查漏液洗涤存放去污后用蒸馏水洗净之用后洗净，瓶塞与瓶口间垫一纸条注意事项①容量瓶使用前一定要检查________。②____(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③_____作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④____加入过冷或过热的液体。⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。13(1)计算：计算所需固体的质量。m=cMV(？)(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量固体质量。（易潮解的放哪称量？精确到？）(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用______搅拌（温度过高需要？）。(4)转移：待恢复到____后，用玻璃棒将溶液转移到______中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤____次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_____cm时，改用__________滴加蒸馏水至。(7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。玻璃棒室温容量瓶2～31～2胶头滴管3．操作步骤液面凹液面最低点与刻度线相切（超过了刻度线如何处理？）分析依据c＝nV＝mMV，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：不正确的操作会引起误差，如何分析误差？能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)mBV称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码________②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长________③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)________减小减小减小偏小偏小偏小量取④用量筒量取液态溶质时，俯视读数________⑤量取液态溶质时量筒内有水________溶解转移洗涤⑥转移时有溶液溅出________⑦未洗涤烧杯和玻璃棒________⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶________⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶________减小减小减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大16mvc定容⑩定容时，水加多了，用滴管吸出________定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水________定容时，俯视刻度线________减小增大偏小偏小减小偏大17mvc(1)计算：计算所需固体的质量。m=cMV(？)(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量固体质量。（易潮解的放哪称量？精确到？）(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用______搅拌（温度过高需要？）。(4)转移：待恢复到____后，用玻璃棒将溶液转移到______中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤____次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_____cm时，改用__________滴加蒸馏水至。(7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。玻璃棒室温容量瓶2～31～2胶头滴管3．操作步骤液面凹液面最低点与刻度线相切（超过了刻度线如何处理？）实验需要的仪器？容量瓶三要素？如何查漏？刻度线刻度线在定容时，仰视读数在定容时，俯视读数CB＝m/MV19作业中出现的非知识性问题：1.数据没有单位2.不看题目要求（1）有效数字（2）到底是“偏大”，“偏高”，“大”3.容量瓶需要写规格！！！1.CB公式的直接运用。完成P5题组一的第1题1.标况下，气体溶质形成溶液CB的计算。2.质量分数与CB的换算3.溶液稀释与混合。p6反思归纳1.如何计算气体溶解于水所得溶液的溶质的物质的量浓度？与物质的量浓度有关的计算完成P5题组一第2题在标况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为ρg.cm-3,已知气体分子的摩尔质量为Mg.mol-1,则计算溶质的物质的量浓度。C=n/V=1000ρV/22400+MV2．溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算(1)c＝1000ρ·wM(c为溶质的物质的量浓度，单位是mol·L－1，ρ为溶液密度，单位是g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位是g·mol－1)，按此公式可进行c和w之间的换算。3．有关溶液混合与稀释的计算(1)一定物质的量浓度溶液的稀释根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2。(2)不同物质的量浓度溶液的混合：根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式：①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1＋c2·V2＝c混·V混(V混＝m溶液1000ρ)。完成P5题组三第4题(2012·昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()。题组三第5题A.（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ2B.c1＋c2ρ1＋ρ2C.（c1＋c2）ρ31000（ρ1＋ρ2）D.1000（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ2答案A解析据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为VmL，则有c＝n（H2SO4）V（溶液）＝（c1V＋c2V）×10－3ρ1V＋ρ2Vρ3×10－3＝（c1＋c2）ρ3ρ1＋ρ2，应选答案A。(1)有关物质的量浓度计算的解题策略——单质及其化合物之间的转化关系不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝nBV，由此可知，欲求cB，先求nB和V。②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。c.质量守恒。完成P6题组四第6,7题