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第二章化学反应与能量复习学案学习目标:识记:化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应理解:原电池的原理及应用,影响化学反应速率的因素运用:控制化学反应速率的方法一、化学能与热能(关键熟记哪些类型的反应吸热或放热)2.常见的放热反应:--------------------------------------------------------------3.常见的吸热反应:------------------------------------------------------------------------------------------------【自我评价】1.在反应H2+Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,H-Cl键能为431kJ,判断该反应是A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量2、已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q24Q3B、2Q1+Q24Q3C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q2=Q3二、化学能与电能原电池工作原理:利用氧化还原反应将化学能转化为电能。将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中,由于活泼性大于,所以锌片电子,电子由流向,电流由流向;有电流通过,形成原电池。此原电池中,为负极,发生__________反应(“氧化”或“还原”)为正极,发生反应(“氧化”或“还原”)【自我评价】1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是()A、MgB.FeC.AlD.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的PH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小题型3利用原电池电极判断金属性强弱3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A.abcdB.acdbC.cab.dD.bdca题型4原电池的构成条件4.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是()ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl三、化学反应速率与限度【自我评价】(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率()A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-12、在一定条件下,mA+nB=pC的反应中,各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为:_________________(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说,则有qVpVnVmVDCBA1、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为:___________________2、恒温下,将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合,发生如下反应:N2+3H22NH3,2S后,测得NH3的体积分数为25%,则下列说法中不正确的是()A、用N2浓度的减少表示平均反应速率0.2mol/L·sB、2S时用N2的转化率为40%C、2S时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)==3:9:4D、2S时NH3的浓度为0.4mol/L
本文标题:化学必修二第二章复习学案
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