金属钠性质教学设计

金属钠性质教学设计（一）教学目标知识与技能：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。（二）教学重、难点本着高一新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点:教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。（三）教学用具多媒体辅助教学课件，分组实验所用的仪器和药品。二、学情分析知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。三、教法与学法以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。所以，我采用：教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。四、教学过程（一）创设情景，激发兴趣【投影】通过“滴水燃纸”趣味小魔术来引入。（二）回顾旧知，做好衔接金属有哪些共同的化学性质？自主学习课本P46，并写出相应的化学反应方程式。与氧气等非金属单质反应：2Mg+O2=2MgO②与盐酸、稀硫酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③与盐溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）提出问题，实验探究回忆金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu猜想：金属钠的化学性质：1.与非金属单质反应（例如：氧气）2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气3.与盐溶液反应，置换出盐中金属【实验探究一】：钠与氧气的反应[实验仪器和药品]：小刀、镊子、滤纸、玻璃片、坩埚、三角架、酒精灯、钠[提示]：①取用的钠粒为绿豆大小②注意观察刚切开的钠和放置片刻后钠的切面有什么变化③钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯④分工合作，完成实验填写实验报告实验目的：实验用品：实验步骤：实验记录：实验现象：结论：【思考与交流】：比较金属钠在常温和加热条件两种情况下的区别：反应物条件现象产物反应方程式钠与氧气反应初步得出：物理性质：钠是银白色，具有金属光泽的固体，质软化学性质：一．钠与非金属的反应4Na+O2＝2Na2O（白色）2Na+O2＝Na2O2（淡黄色固体）★反应条件不同,产物不同分析钠的原子结构：钠最外层只有一个电子，很容易失去这个电子，达到最外层8个电子的稳定结构。所以，钠是一种很活泼的金属元素，单质具有很强的还原性。从而得出钠还能与Cl2、S等反应：2Na+Cl2＝2NaCl2Na+S＝Na2S（四）层层深入，突破难点问题一：为什么把金属钠保存在煤油里面?问题二：为什么不把钠保存在水里,而是保存在煤油里面?【实验探究二】：钠与水的反应【实验仪器和药品】：小刀、镊子、烧杯、滤纸、钠、酚酞、水填写实验报告实验现象原因①钠在水面上②钠成光亮的小球③钠在水面迅速动,发出____的响声，钠很快消失.④溶液由无色变成色。根据化合价升降理论分析得出：产生的气体是氢气。从而得出：化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（五）问题延伸，知识提升2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑写出钠与盐酸反应的化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【问题延伸，思考交流】：如果将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，会出现什么现象？如何理解该反应过程？（六）学以致用，巧解疑惑“滴水为什么能燃纸”（七）合作交流、总结反馈以小组为单位，要求学生通过提问的方式归纳出本节课的主要内容和主要的学习方法。以此养成学习—总结—再学习的良好习惯，并培养学生的语言表达能力。（八）堂清检测，巩固提高1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）。A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3．少量钠应保存在（）。A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中五、板书设计一、钠的物理性质:银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。二、钠的化学性质：１.与非金属单质反应4Na+O2＝2Na2O（白色）2Na+O2＝Na2O2（淡黄色固体）反应条件不同,产物不同2Na+Cl2＝2NaCl2Na+S＝Na2S２.与水反应现象：浮熔游嘶红2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑