金属的化学性质教学设计

第八单元课题二《金属的化学性质》第一课时一、教材分析本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。二、教学目标1.知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。3.情感态度价值观（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。三、教学重难点：（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；（2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。四、教学方法：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。五、教学准备：多媒体课件、试管、镁条、铝箔、锌粒、铜片、铁丝、砂纸、稀盐酸、稀硫酸六、教学过程设计：（第一课时）流程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：“黄金”书签是真的吗？【过渡】今天这节化学课，我们就来学习金属的化学性质。利用化学方法进行鉴别。板书课题观察并讨论问题导入，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。探究活动一：金属与氧气反应我们生活中常见的金属有哪些？大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,将其部分打磨后作对比，谁给纯净的金属穿上了“外衣”引导学生描述曾经学过的金属与氧气的反应及实验现象。设疑：其它金属是否能与氧气反应？观看视频：铝和铜与氧气的反应请大家写出以上反应的化学方程式。学生回答：铁、铜、铝、金、银等学生回答：是空气，确切说是空气中的氧气。学生回忆，写出化学方程式观察现象，进行描述利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。导入出示生锈的铁锅和没生锈的高压锅，介绍这种高压锅是铝制的。提问，铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？学生思考问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。活动与探究二1．用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化2．与刚才打磨的铝作对比为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？【学生讨论并回答】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能感知Al2O3的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念设问小结提供资料，说明金不与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。学生讨论金属的活动性顺序：Mg，Al＞Fe，Cu＞Au通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。过渡我们家中用铁锅炒菜，展示使用铁锅的注意事项，铁能酸反应。学生实验，铁与酸反应【设问】其它金属是否也能与酸反应，金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。学生观察到有气体产生,根据质量守恒定律猜想该气体可能是什么,用什么方法进行检验。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力探究活动三：金属与稀酸的反应学生分组实验,三组做金属与稀盐酸反应，三组做金属与稀硫酸反应按操作规范进行实验，认真观察现象。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，讨论小结【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。指导阅读欣赏课本插图，金属与盐酸反应的比较。观看动画，对照自己的探究反思将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。投影[过渡]大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？思考，回答：这些反应的特点是:由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我小结①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶课堂练习查阅资料得知:“黄金”书签的成分为黄铜,黄铜是铜和锌的合金,用你所学知识设计实验来进行鉴别。根据本节课所学金属与氧气、与酸的反应，设计实验。用化学知识解决生活中的问题。板书设计课题2金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O2==2Al2O32Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O442Cu+O22CuO金属的活动性：Mg，Al＞Fe，Cu＞Au二、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu三、置换反应：A+BC→AC+B