初三化学化学信息给予题

初三化学化学信息给予题一.本周教学内容：化学信息给予题二.化学信息题的基本特点信息给予题由题干和问题两部分构成，题干部分是信息给予部分，问题部分与题干紧密相关。它要求学生能根据试题给出的新知识信息，结合已学过的化学基础解决问题。三.化学信息题解题的基本思路要做好信息给予题，应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题，处理信息；三是依据有效信息并结合学过的知识，解决问题。【典型例题】例1.1985年科学家研制出一种组成为C60的新物质，关于这种新物质的下列说法中，不正确的是（）A.它是一种单质B.它是一种化合物C.它的式量为720D.1个分子中含有60个碳原子解析：C60是一种没有学过的新物质，但从其化学式C60容易领悟出：它是由一种元素—碳元素组成的物质，所以它不是化合物；C60是由60个碳原子结合而成的1个分子，它的式量为：12×60＝720。因此答案为B。例2.在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它的密度略小于空气的密度。一氧化氮很容易与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水并与水发生反应。（1）实验室里，一氧化氮可用法收集，二氧化氮可用法收集。（2）一氧化氮与氧气反应的化学方程式为，该反应是反应。（3）二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的性质。解析：此题为信息给予题，其特点是在题干中出现若干新的信息。新的信息一般都超出教材的知识范围，或直接引入生产实践，或生活中的化学，或科学家的最新发现，要求学生在学习、理解新信息的基础上，结合已学过的知识，通过分析、判断解决问题。因为NO的密度与空气接近，且能与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。根据NO难溶于水的性质，可用排水法收集。比较NO2和O2的分子组成，由于NO2的分子组成比O2多一个N原子，因此可推知NO2的密度比O2的密度大。又知NO2易溶于水，因此收集NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。答案：（1）排水集气；向上排空气。（2）2NO＋O2＝2NO2；化合。（3）物理。例3.1860年英国化学家戴维用通电法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验：用小刀切下一下块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面上急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请你归纳金属钠的有关物理性质：（1）；（2）；（3）；（4）。解析：本题是一道阅读理解题，要求从题目中提供的信息中归纳金属钠的物理性质，不仅考查了学生的自学阅读能力，还考查了学生分析、解决问题的能力。解题的关键要抓住关键字词，如“小刀切割”、“浮于水面”、熔化成一个银白色小球“等去归纳金属钠所具有的物理性质，如颜色、状态、光泽、硬度、密度、熔点等。答案：（1）呈银白色；（2）质软（硬度小）；（3）密度比水小；（4）熔点较低。例4.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A.3CH4·H2OB.CH4·3H2OC.CH4·6H2OD.CH4·8H2O解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成，而其中又填充了6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8。所以，正确答案是D。例5.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。（1）写出氯气与水反应的化学方程式。（2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）：①；②。解析：该题第一问氯气与水反应的化学方程式的书写，只需要抓住题目中一开始给出的信息即可书写：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。第二问则必须利用题目中后半部分的信息加以探索，方可得出答案：向含有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水，饱和氯水中的盐酸、次氯酸分别与NaOH发生中和反应，生成NaCl和NaClO（次氯酸钠）。当NaOH没有被完全中和时，溶液中不存在盐酸以及能够漂白有色物质的次氯酸，溶液仍显红色，当氯水滴到最后一滴时，红色褪去的原因有两种可能：一种是氯水中的酸将NaOH完全中和；另一种可能是最后一滴氯水中的次氯酸将红色酚酞漂白。答案：（1）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；（2）①氯水中的酸与碱发生中和反应，使红色褪去；②次氯酸将有色物漂白。例6.碘化钾（KI）溶液与淀粉液混合时无变化，但遇到如：Cl2、NO2、ClO2、SO3，均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（KI溶液与O2无作用）。现用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，所得气体通入碘化钾淀粉溶液中，发现有变蓝现象，再将另一些气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3和MnO2制得的O2有异样气味。（1）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2中可能混有的杂质气体是。（2）KClO3和MnO2的混合物加热所制得的O2如果用排水法收集时，集气瓶中往往有酸雾出现，由此估计，用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是。解析：虽然Cl2、NO2、ClO2、SO3均能跟KI反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色，但由于在KClO3和MnO2的混合物中，不含有N、S元素，因此，O2中可能混有的杂质气体不可能是NO2和SO3，可能是Cl2和ClO2。将气体通入AgNO3溶液中，有少量白色沉淀生成，说明气体溶于水后可电离产生Cl-，且有排水法收集时酸雾出现，因此用该方法制得的O2中还可能混有的杂质气体是HCl气体。答案：（1）Cl2和ClO2；（2）HCl。例7.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O①NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O②现有a克NO2和b克NO组成的混合气体，恰好被200克NaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a:b的值应控制在范围；（2）若上述混合气体41.2克恰好被200克氢氧化钠溶液完全吸收，且生成NaNO2和NaNO3的分子数之比为4:1，则原混合气体中NO2与NO的质量比为，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。解析：（1）依题意可知，当尾气如果全部是NO2或尾气中NO2与NO的分子数之比为1∶1时，能被氢氧化钠溶液全部吸收。由此可推知，当尾气中NO2与NO的分子数之比≥1∶1，即质量比≥15233046时，能够被氢氧化钠溶液全部吸收。（2）由方程式①可知，2个NO2分子与NaOH反应后，可生成1个NaNO3分子和1个NaNO2分子，则按方程式②反应还需生成3个NaNO3分子，才可达到NaNO2和NaNO3的分子数之比为4:1，而按方程式②进行反应，生成3个NaNO3分子，需有1.5个NO2分子和1.5个NO分子参加反应。综合方程式①②，当生成NaNO2和NaNO3的分子数之比为4:1时，参加反应的NO2与NO的分子数之比为（2＋1.5）∶1.5，其质量比为92.32305.1465.3。原混合气体中含NO的质量为：41.2×992.329克NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O463080x9yx＝13.8克y＝24克2NO2＋2NaOH＝＝NaNO2＋NaNO3＋H2O9280（32.2－13.8）zz＝16克∴NaOH％＝0000201002001624答案：（1）大于等于1523；（2）92.32，20%（答题时间：60分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液2、1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔（AhmedH.Zewail），开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（）A.化学变化中的反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构3、美国铱星公司（已破产）曾计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法不正确的是（）A.铱原子的质子数为77B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素是金属元素4、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm＝10-9m）的空心管。下列说法错误的是（）A.纳米碳管是一种新型的有机化合物B.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C.纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D.纳米碳管在常温下化学性质稳定5、La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水。则下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是（）A.La（OH）3＋MgCl2B.La2O3＋HClC.La＋HClD.BaCl2＋La2（SO4）36、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比较是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（）A.①②③B.只有①C.①和②D.只有③7、家用电器中常使用大量的印刷电路板，在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜、没有铁B.烧杯中铜、铁都有C.烧杯中有铁、没有铜D.烧杯中铜、铁都没有8、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙9、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO10、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2－甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）①CO和CH3OH②CO2和H2O③H2和CO④CH3OH和H2A.①③B.②④C.①④D.②③11、近年探测火星形成一个热潮，相继有“火星快车”、“勇气号”飞临火星上空和登陆火星，使人们对火星的认识有了很大提高。火星上大气的主要成分是二氧化碳（95％），还有少量氮气、氩气，大气压为6—7百帕，火星有自转和公转，火星上温度极低，为-5℃至-90℃之间，火星