高三化学第一轮复习――元素周期律与元素周期表

元素的性质随的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律原子序数1.原子半径（1）原子半径比较二、元素周期律:同周期：从左到右同主族：从上到下大→小小→大（2）微粒半径的比较比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-S2-CI-K+Ca2+2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：粒子半径大小比较沙场火拼BACDABDCDCAB3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：CBAB.微粒半径关系：Bn-An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：ABBC最高正价由+1→+7负价由-4-→-1（2）主要化合价最高正化合价相同（3）最外层电子排布（同周期）（同主族）每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2）4、金属性、非金属性变化规律：周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有⑷B．只有⑸C．⑴⑵⑶D．⑴⑵⑶⑷⑸C思考元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性③元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱④盐溶液中非金属间的置换关系；⑤在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：①元素周期表②元素单质与水或酸反应的难易程度，③元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱④金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属间的置换关系；⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序⑦原电池时电极材料4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C沙场火拼5、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③B三、了解元素“位”、“构”、“性”的关系1．简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系2．用自己的话，描述你所知道的原子结构与元素性质的关系（2007·江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mA（2007·广东理综）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强CXWYRZ右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（2）W的氢化物比X的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断:R为、W为、Y为、X为、Z为。ArPSBrN四、了解元素周期律和元素周期表的意义请你结合学习本讲内容的体会，说说元素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的意义。1．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性质等。2．根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3．元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。