水分析化学题

目录一、名词解释…………………………………………………………………………………………1二、填空………………………………………………………………………………………………3三、选择………………………………………………………………………………………………10四、简答………………………………………………………………………………………………28五、计算………………………………………………………………………………………………38一、名词解释1.物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示。2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。3.EDTA的酸效应：由于的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的酸效应。4.参比电极:电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。5.色谱峰高:色谱峰顶到基线的垂直距离。6.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用表示,S-标准溶液,X-待测溶液)。7.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。8.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各种型体，在高温分解作用下变成基态原子。9.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极。10.色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。11.滴定：将标准溶液用滴定管定量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。12.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。13.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。14.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点（等当点），以sp表示。15.滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。16.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。17.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。18.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。19.臭阈值：水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数。20.基线：实验条件下，只有纯流动相通过检测器时所得到的信号-时间曲线为基线。21.朗伯-比尔定律：A=lg(I0/I)=εCL，当一定平行的单色光通过均匀的某吸收溶液时，溶液对光的吸收程度lg(I0/I)与吸光物质的浓度和光通过的液层厚度的乘积成正比22.参比电极：电极的电极电势为已知恒定不变的电极称之为参比电极。23.直接电位法：通过测定原电池电极电势直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法。24.间接电位法：在滴定过程中，根据电极电势的“突跃”来确定滴定终点，并由滴定剂的用量求出被测物质的含量，又称为电位滴定法。125.僵化现象：如果金属指示剂与金属离子形成的络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA置换作用减慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。26.掩蔽作用：加入一种试剂，只能与共存的干扰离子作用，从而降低干扰离子的平衡浓度以消除干扰。27.解蔽：用一种试剂把某种（或某些）离子从与掩蔽剂形成的络合物中重新释放出来的过程。28.林邦曲线：以各种金属离子的lgK稳或lgαY(H)为横坐标，对应的最小pH值为纵坐标绘制的曲线，称为酸效应曲线，也叫林邦曲线。29.总含盐量：又称总矿化度，表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子与阴离子的总量。30.高锰酸盐指数：在一定条件下，以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以mgO2/L表示。31.化学需氧量：简称COD，在一定条件下，水中能被重铬酸钾K2Cr2O7氧化的有机物质的总量，以mgO2/L表示。32.溶解氧：简称DO，平衡条件下，溶解于水中的氧气称为溶解氧，单位为mgO2/L。表示水中微生物状态。33.生物化学需氧量：简称BOD205，在一定时间、一定反应温度下，水样发生生物化学反应所消耗水中溶解氧的量。34.甲基橙碱度：以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定待测溶液时，溶液颜色恰好由橙黄色变为桔红色时，所消耗的HCl标准溶液的用量（mL）。42.酚酞碱度：水样首先加酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点（pH=8.3），溶液颜色由桃红色变为无色时，所消耗的HCl标准溶液的用量，用P（mL）表示，此时水中碱度为酚酞碱度。35.浊度：表示水体浑浊程度的水质指标，以1mgSiO2溶于1L蒸馏水作为1浊度单位。36.最大吸收波长：特征吸收工作曲线上最高峰（即最大吸光度A值）所对应的波长λmax。37.标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直线，这条直线称为标准曲线。38.特征吸收曲线：以波长λ为横坐标，以吸光度A为纵坐标作出的有起伏峰谷的吸收曲线称为特征吸收曲线。39.缓冲溶液：能抵抗外加少量酸碱或稀释的作用，而本身pH值不发生显著变化的溶液叫缓冲溶液。40.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。41.保留时间：从进样开始到柱后出现浓度极大值所经历的时间，称为该组分的保留时间。43.吸收光谱：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱曲线。44.生色基团：指分子中产生吸收峰的原子或原子团。（产生电子跃迁的基团）45.助色基团：指使生色基团所产生的吸收峰向红移的原子或原子团。（本身不产生电子跃迁，但使其他基团跃迁）46.碘量法：利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法，主要用于水中氧化性物质的测定。47.条件电极电势：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度c（Ox）=c（Red）=1mol/L或c（Ox）/c（Red）=1时的实际电极电势。48.标准电极电势：在25℃的条件下，分子或离子的活度等于1mol/L或α（Ox）/α（Red）=1，如有气体参加反应，则其分压为101.325kPa时，则49.游离性余氯：指水中以次氯酸和次氯酸盐形式存在的余氯，单位为mg/L。50.化合性余氯：水中以二氯胺（NHCl2）和一氯胺（NH2Cl）形式存在的余氯，单位为mg/L。二、填空1.原子吸收光谱仪由（光源）、（原子化器）、（单色器）和（检测系统）组成。2.影响络合滴定的主要因素有（络合物的条件稳定常数）和（被滴定金属离子的浓度）。3.ECD和FPD的中文称谓分别为（电子捕获检测器）和（火焰光度检测器）。24.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（紫外光区）；B．玻璃比色皿用于（可见光区）。5.水中的余氯采用（碘量法）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（KI）作用，释放出等化学计量的（I2），以（淀粉）为指示剂，用（Na2S2O3）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。6.残渣分为（总残渣）、（总可滤残渣）和（总不可滤残渣），残渣的测定温度（103-105℃），滤膜的孔径为（0.45µm）。7.络合滴定中常用的掩蔽方法有（络合）、（沉淀）和（氧化还原）掩蔽法。8.在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区A．钨灯用在（可见光区）；B．氢灯用在（紫外光区）。9.余氯包括（游离性余氯）和（化合性余氯），其中一种包括（次氯酸HOCL）和（次氯酸盐OCl），另一种是（无机氯胺和有机氯胺）的混合物。10.高锰酸钾为（紫红色），它吸收了白色光线中的（绿色）光线。11.采用PH计测定水样PH值时，通常采用（甘汞电极）作参比电极，（玻璃电极）作指示电极。12.EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12时,主要以（Y4-）型体存在。13.莫尔法测定氯离子含量时，用（铬酸钾）做指示剂，（硝酸银）作滴定剂时，出现（砖红）色沉淀即为滴定终点。14.比色分析的理论基础是（朗伯--比耳）定律。15.含有0.01mol/L-1Cl-,0.01mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是（溴化银）。16.配效应系数是[H+]的函数，PH值越（高），lgαY(H)越小，最小为（0）。17.万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果称取试剂10.0mg，相对误差是（1%）。18.碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4和氢氧化钠，溶解氧与其生成（水合氧化锰）沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值（越高）。19.气相色谱仪利用（保留时间）定性，利用（峰面积）定量。20.以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是（偏高）.21．EDTA的配效应系数用（αY(H)）表示，是[H+]的函数，PH值越高，配效应系数越（小）。22．精密电子天平可准确称至±0.0001g，如果称取30.0mg试剂相对误差(0.33%)。23.在pH=13时,以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Ca2+,今知lgK(CaY)=10.7,lgaY(H)=0。在化学计量点时,pc(Y)=,pY'=,pY=。2.0,6.4,6.424．铬黑T(EBT)的解离常数Ka2=10-6.3,Ka3=10-11.6,EBT与Mg2+络合物的稳定常数K(Mg-EBT)=107.0,今以EBT为指示剂,在pH=10的氨性缓冲溶液中,以EDTA溶液滴定Mg2+至终点时的pMg为_5.4。25.铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____,加入NaCl的目的是_______。水溶液不稳定易被氧化作稀释剂26．用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰,可加入__作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入__作为掩蔽剂。抗坏血酸三乙醇胺27.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是_____。控制酸度28.标定氢氧化钠的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。29移液管吸取溶液时，当液面上升至标线以上，应用右手食指堵住管口。30进行定量转移操作时，吹洗、转移的定量转移溶液的操作，一般应重复5次以上。31滴定完毕进行读数时，应将，视线应与。对于有色溶液（如KMnO4，I2等），读数时，视线应。滴定管从滴定管架上取下。弯月面下缘实线的最低点相切。与液面两侧的最高点相切。32.标定EDTA时，若控制pH＝5，常选用为金属离子指示剂，若控制pH＝10，常选用为金3属离子指示剂。二甲酚橙（XO）。铬黑T（EBT）。33.碘量法测定铜主要误差来源是I2的挥发和I-被空气中的氧氧化为I2。34.体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为4mol/L35．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。36．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝2。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝10。37．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。38．50ml滴定管的最小分度值是0.1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为4位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。39．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+==AlF63-+H2Y2-。40．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用左