高中化学 第四章第四节 硫酸、硝酸和氨课件 新人教版必修1

思考与交流:P84(1)、(2)、(3)碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）稀硫酸一、浓硫酸与硝酸的氧化性一、浓硫酸1.物理性质纯硫酸是一种色状体。常用浓硫酸的质量分数为，硫酸是一种高沸点挥发的酸，溶于水，能以与水混溶。无油液98.3％难强易任意比2.浓硫酸的特性1）吸水性问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2nH2O+H2SO4=H2SO4·nH2O若是浓HCl呢?Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸如何除掉氯气中的水分?Cl2H2OCl22）脱水性实验现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生(炭化）C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O浓H2SO43）氧化性①与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物稀硫酸能否与铜反应？（不能）②与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-×1得2e-×2还原剂氧化剂氧化产物还原产物如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：讨论品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2③与活泼金属常温下，与铁和铝等接触发生钝化受热时，能跟绝大多数金属发生反应硝酸的物理性质：1.纯HNO3是色、易,有气味的液体2.能与水任意比互溶.挥发刺激性无硝酸的不稳定性：•①常用浓硝酸为何呈黄色？•②实验室应怎样贮放浓硝酸？4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+2NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O+2NO2↑•⑵钝化现象•Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象【发散思维】•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时,反应物反应条件不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低得氮的化合物.如:+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3练习：1、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4？2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：（1）Cu浓硫酸CuSO4（2）CuO2CuO硫酸CuSO4答:第(2)种方法较好.制备相同的CuSO4,(1)中消耗的H2SO4较多,并生成有毒、能污染环境的SO2巩固一个通性：硫酸是典型的酸，具有酸的通性理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性