北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷(含解析)

东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高二化学可能用到的相对原子质量:H1O16N23S32Fe56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分,共42分。1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选A。2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A.氧化钙与水反应是放热反应；B.铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C.NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是()A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。考点：考查盐类水解的应用。5.工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A.升高温度B.分离出C.增大压强D.使用催化剂【答案】C【解析】【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断。【详解】A项：升高温度能加快反应速率，但使平衡左移，降低产率，A项不符合题意；B项：分离出不影响瞬间反应速率，但能使平衡右移，提高产率，B项不符合题意；C项：增大压强能使气体浓度增大，加快反应速率，同时平衡右移，提高产率，C项符合题意；D项：使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，产率不变，D项不符合题意。本题选C。6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。7.铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为:.则充电时()A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电板上生成D.在两个电板上除去【答案】D【解析】【分析】蓄电池充电过程即电解过程，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。【详解】由题中化学方程式，充电时反应向左进行。阳极PbSO4失电子生成PbO2，阴极PbSO4得电子生成Pb，在两个电板上被消耗。本题选D。8.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确．．．的是()A.a是铁B.液体c可用硫酸铜溶液C.该实验过程中基本保持不变D.b上发生反应的方程式为【答案】D【解析】【分析】电镀是特殊形式的电解，故根据电解原理分析解答。【详解】在铁棒上镀铜，需将铜作电解池阳极，铁棒作电解池阴极，A项正确；电镀液中需含有Cu2+，B项正确；阳极发生反应Cu-2e-＝Cu2+，D项错误；阴极发生反应，故溶液中基本保持不变，C项正确。本题选D。9.用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】纯水导电能力很弱，为增强导电性而加人电解质，但不应改变电解产物的组成。【详解】用电解的方法分析水的组成时，因纯水的电离程度很小，导电能力很弱，常加入电解质以增强水的导电性。但加入的电解质不应改变电解产物的组成，电解、、的水溶液本质都是电解水，均可使用。而电解水溶液会生成氯气，不宜选用。本题选B。10.在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是()A.B.容器内的压强不再改变C.SO3的生成速率与SO2的生成速率相等D.SO2的转化率不再改变【答案】A【解析】【分析】从化学平衡的本质和特征两方面，分析判断化学平衡的标志。【详解】A项：化学平衡时，体系中各物质的物质的量或浓度不再随时间发生变化，但不一定相等，也不一定为化学计量数之比，项错误；B项：据pV=nRT，定温定容的密闭容器中，容器内的压强不再改变时，气体总物质的量不再变化，故反应已达化学平衡，B项正确；C项：据化学方程式，任一时刻SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。故当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，有SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，容器中各物质的物质的量不再变化，是化学平衡，C项正确；D项：当SO2的转化率不再改变时，容器中SO2等物质的物质的量都保持不变，是化学平衡状态，D项正确。本题选A。【点睛】化学平衡的标志有两个方面，(1)本质：正逆反应速率相等（同种物质表示的正逆反应速率相等，或不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比）；(2)特征：体系中各物质的物质的量或浓度保持不变（不再随时间发生变化）。11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.升高温度水的离子积增大B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳D.加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率【答案】D【解析】【分析】化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。【详解】A项：纯水或水溶液中存在水的电离平衡H2OH++OH-H0，升高温度平衡右移，水的离子积增大，A项正确；B项：氯化铵溶液中存在铵根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，镁条与溶液中H+反应生成氢气，B项正确；C项：碳酸钙浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀盐酸与CO32-反应生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C项正确；D项：锌与少量硫酸铜反应生成铜，铜、锌与稀硫酸构成原电池，增大锌与稀硫酸反应的速率，与平衡移动无关，D项错误。本题选D。12.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A.醋酸能使石蕊溶液变红B.时.醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生气体【答案】B【解析】【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。【详解】A项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A项错误；B项：醋酸的pH约为3，即c(H+)为0.001mol/L，醋酸未完全电离，为弱电解质，B项正确；C项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，不能判断醋酸电离是否完全，C项错误；D项：与碳酸钙反应产生气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D项错误。本题选B。【点睛】判断电解质强弱是看已溶解的电解质是否完全电离，与电解质的溶解度大小、溶液导电能力的强弱无关。13.关于溶液，下列判断不正确的是()A.粒子种类与溶液相同B.升高温度，增大C.加入溶液，减小D.【答案】B【解析】【分析】从溶质的溶解直至水的电离，可知溶液中粒子种类；根据外因对化学平衡的影响分析浓度变化；由溶液的电中性原理可写电荷守恒关系。【详解】A项：溶液中Na2CO3完全电离Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分两步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH-，水的电离H2OH++OH-。同理可写出溶液的各种过程，两溶液中粒子种类相同，A项正确；B项：CO32－水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，B项错误；C项：加入溶液，Ca2+与CO32－结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，C项正确；D项：水溶液都是电中性的，符合电荷守恒，D项正确。本题选B。14.实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是()A.将①中浊液过滤，所得滤液中含少量B.①中浊液存在平衡:C.②中沉淀颜色变化说明转化为D.③可以证明,比更难溶【答案】C【解析】【分析】根据沉淀反应和沉淀溶解平衡的移动，分析实验现象得出结论。【详解】A项：①中反应生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故过滤所得滤液中含少量，A项正确；B项：①中浊液存在平衡:，B项正确；C项：①中反应后余NaOH，②中沉淀颜色变化可能是转化为，或者NaOH与FeCl3反应，C项错误；D项：③中只有与FeCl3反应，故可证明,比更难溶，D项正确。本题选C。15.运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是()A.B.C.a点时的转化率为D.温度为，达平衡时反应的热效应为【答案】D【解析】【分析】依据温度对化学反应速率和化学平衡的影响分析图象，并进行有关转化率和反应热的计算。【详解】A项：据图，温度T1、T2反应达到化学平衡所需时间分别是50min、30min，即T2温度下反应较快，则T2T1，A项错误；B项：图中，当温度从T1升高到T2，平衡时n(CH4)从0.1mol增加到0.15mol，则逆反应吸热，0，B项错误；C项：反应从起始到a点，消耗甲烷0.4mol，则消耗NO20.8mol，的转化率为(0.8mol/1.2mol）×100%=6.7%，C项错误；D项：据热化学方程式，每1mol甲烷发生反应时放热bkJ。温度达平衡时消耗甲烷0.4mol，则反应放热，D项正确。本题选D。【点睛】在物质的量或浓度－时间图象中，先出现拐点先达到平衡，对应的温度或压强较大，即“先拐先平数值大”。热化学方程式中，ΔH对应反应完全时的数值，而不是化学平衡的数值。16.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是()A.B.点b所对应的状态为化学平衡状态C.的生成速率,点a低于点bD.欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度【答案】B【解析】【分析】据定义计算反应速率，并利用不同物质表示的反应速率之间的关系进行换算；据可逆反应进行过程中正逆反应速率的变化，比较有关速率的大小；利用Qc与K的关系判断是否化学平衡状态；用平衡移动原理判断平衡移动方向。【详解】A项：0~10min，n(CH3OH)增加0.75mol，v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1，则v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1，A项错误；B项：据图中数据，点b所在状态有0.25molCO2、1.0molH2、0.75molCH3OH、0.75molH2O(g)，将它们的浓度代入Qc表达式，得Qc＝2.25＝K，为化学平衡状态，B项正确；C项：从起始到平衡过程中，的生成速率（正反应速率）逐渐减小，即正反应速率点a高于点b，C项错误；D项：欲使平衡状态时增大，即使平衡右移。因ΔH0，可保持其他条件不变降低温度，D项错误。本题选B。【点睛】图中b点之后的曲线未画出，不能由图象臆断反应到达化学平衡。此时必须应用Qc与K的关系判断是否为化学平衡。17.用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示