12物质的量浓度练习原卷版

11.2物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－16．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为()A．3B．4C．5D．67．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制2C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g8．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．(b－a)/Vmol·L－1B．(2b－a)/Vmol·L－1C．2(b－a)/Vmol·L－1D．2(2b－a)/Vmol·L－110．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则该气体溶入水中的体积是()A.LB.LC.LD.L11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________________为________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_______为_______。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。12．用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列规格中选用：A.10mLB．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步实验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________3________________________________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________________________________________________________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________。13．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝____________。(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？________________；________________。14.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。15.请按要求完成以下2个小题：（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2416.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？