22离子反应离子方程式练习解析版

1第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选AHCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选CAl3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O2C．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：选C饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：选AA项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A项是因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子，B、C、D三项均不是。7．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－解析：选D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－3B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4解析：选CAl3＋与S2－可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I－大量共存，B项错误；HCO－3水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO－3，C项正确；Fe3＋在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解析：选BA项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O；C项，Fe2＋的还原性强于Br－，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO－3反应，正确。10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：选DBa(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。11.下列说法正确的是()A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3[解析]A中NaHSO4在熔融状态下电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，题中所给应为其在水溶液中的4电离方程式，B中Na2CO3是盐，为强电解质，C中SO3为非电解质，A、B、C均错误；D中NaHCO3为强电解质，完全电离，而HCO－3为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“”，D正确。[答案]D12．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－24D．H2CO32H＋＋CO2－3解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH－2”；C中Al3＋与SO2－4的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液解析：选B。离子浓度变化最小的选项符合题意。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。14．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－解析：选B。A项，少量的CO2通入氨水中，应生成CO2－3，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2Na＋=====电解Cl2↑＋2Na，错误。15．下列离子方程式书写正确的是()A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO2－3C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓5D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：选B。A项，浓盐酸有还原性，会与高锰酸钾溶液发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明H2O2具有还原性，错误。B项，酸性H2SO3＞HSO－3＞C6H5OH，所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO2－3，正确。C项，Fe(SCN)3是红色能够溶于水的络合物，不是沉淀，错误。D项，I－、Fe2＋都有还原性，所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，错误。16．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－4解析：选C。由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液既可能是酸性也可能是碱性，两种情况下HCO－3都不能存在，故A项错；B项中Cu2＋显蓝色，不符合题意；C项AlO－2存在于碱性环境中，与各离子可大量共存；D项中pH试纸显红色表明溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，同时ClO－还能氧化Fe2＋，故D错。17．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：选A。A中酸性条件下Cr2O2－7可氧化Fe2＋，符合题意；B中H＋与HCO－3可反应但不属于氧化还原反应；C中Cu2＋与S2－可生成CuS沉淀，不属于氧化还原反应；D中Fe3＋与SCN－可形成络合离子，不符合题意。18．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－解析：选D。溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。19．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题