43硫及其化合物练习解析版

1第三讲硫及其化合物1．下列有关说法中正确的是()A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C【解析】“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SO2－4存在，二者性质不同。2．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【答案】B【解析】经过这种废气处理装置后，SO2转变为CaSO4，可减少酸雨的形成，A正确；装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解，CaSO3被氧化为CaSO4，没有置换反应的发生，B错误；把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2，C正确；SO2有还原性，可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2，D正确。3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【答案】D2【解析】A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()【答案】B【解析】应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O2【答案】B【解析】SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。6．(2015·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()【答案】项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液退色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色退去SO2具有还原性【答案】A【解析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO－3，而NO－3在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO2－3氧化成SO2－4，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液退色是因3为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，D项正确。7．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。8．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化【答案】C【解析】硝酸将SO2－3氧化为SO2－4，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。9．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④【答案】A解析：浓H2SO4吸水后放热，使温度升高，①可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；浓H2SO4具有吸水性，使饱和KNO3溶液中的水减少，有晶体析出，③可行，浓H2SO44具有吸水性，使试管中的水减少，④可行。10．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()【答案】项现象解释或结论Aa处黄色退去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先退去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【答案】B【解析】根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红退色，加热后才恢复，D项错误。11．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是()A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．b点对应的溶液导电性最强【答案】A【解析】由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B项错误；当pH＝7时，SO2恰好与H2S完全反应，则n(H2S)＝2n(SO2)＝112×10－3L22.4L·mol－1＝1×10－2mol，故c(H2S)＝nH2VH2＝1×10－2mol0.1L＝0.1mol·L－1，C项错误；b点对应的溶液导电性最弱，D项错误。12．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()5途径①S――→浓HNO3H2SO4途径②S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高【答案】A【解析】途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。13．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()【答案】项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。14．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究SO2气体还原Fe3＋、I2的实验，可以使用的药品和装置如图所示：(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有________(填字母)。a．酒精灯b．烧瓶c．漏斗d．烧杯e．玻璃棒6(2)装置A中的现象是________________________________________________，写出装置B中发生的离子方程式：__________________________________________。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是________。【答案】(1)b(2)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋(3)①[易错易混]SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。【解析】(1)蒸发需用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故不需要烧瓶。(2)装置A中发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；装置B中SO2与碘水反应，反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋。(3)Fe2＋有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，装置A的溶液中还含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不合理的是方案①。15.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(2)写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式：_________________________________________________________________。7(3)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式：__________________________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。【答案】(1)S＋H2=====△H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O(3)①H2SO3＋2OH－===SO2－3＋2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性【解析】能在空气中反应生成气体的单质，应该为非金属单质，常见的为C、S，结合B、C的相对分子质量之比为4∶5和D为重要的化工原料，可推知：A为S，