第3讲氧化还原反应

总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引第3讲氧化还原反应总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引总纲目录考点一氧化还原反应基本概念考点二氧化还原反应的规律及应用总纲目录考点三氧化还原反应方程式的配平与书写高考真题演练考点四竞争型离子反应和氧化还原反应总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考纲导学 考试要点考题统计1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2018课标Ⅰ,T272018课标Ⅱ,T26、T282017课标Ⅰ,T272017课标Ⅱ,T8、T9、T13、T282017课标Ⅲ,T27、T282016课标Ⅰ,T272016课标Ⅱ,T26、T282016课标Ⅲ,T28总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一考点一氧化还原反应基本概念1.本质和特征 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.相关概念及其关系 [简记]“升失氧、降得还,若说剂,恰相反”。例如:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一⑦MnO2,还原剂是HCl,氧化产物是⑧Cl2,生成1molCl2时转移电子数目为⑨1.204×1024。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一3.氧化性和还原性(1)氧化性是指物质 得电子的性质(或能力);还原性是指物质 失电子的性质(或能力)。(2)元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有 氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有 还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化性,又有 还原性,如Fe2+、S、Cl2等。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一  (2)单线桥法 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:  总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一5.氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如: 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(2)常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如: 总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒[注意]Fe2+、S 主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。23O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原 (√)(2)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性 (✕)(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 (✕)(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (✕)(5)在反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是还原产物 (√)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(6)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 (✕)(7)Al原子比Na原子最外层电子数多,故还原性:AlNa (✕)(8)1molCl2参加反应时一定得到2mol电子 (✕)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。 (1)一定属于氧化还原反应的是反应。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(2)一定不属于氧化还原反应的是反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应(填“一定”或“不一定”)属于氧化还原反应。答案(1)置换(2)复分解(3)一定总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组一氧化还原反应的概念及判断1.(2018安徽皖江名校联盟联考)下列过程中,不涉及氧化还原反应的是 (B)A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B.将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一解析将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性,溶液红色褪去,不涉及氧化还原反应,B项符合题意。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一2.在下列反应中,HCl作还原剂的是,HCl作氧化剂的是,HCl为还原产物的是。①KOH+HCl KCl+H2O②2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③Cl2+H2O HCl+HClO④2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑⑤Fe+2HCl FeCl2+H2↑答案②⑤③总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题后悟道(1)同一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂,取决于另一种反应物的性质。如H2O2与氧化性强的KMnO4反应时作还原剂;与还原性较强的FeCl2、Na2SO3反应时作氧化剂。(2)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的,而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一化合物,如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的还原产物不仅与它们的浓度有关,还与还原剂的还原性强弱有关。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组二电子转移的表示方法3.判断下列反应中电子转移方向、数目表示的正误。(1) (✕)(2) (✕)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一(3) (✕)(4) (√)(5) (√)(6) (✕)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一思维延伸正确表示电子转移的关键——正确标出元素化合价基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。一些特殊物质中元素的化合价:总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题组三氧化性、还原性强弱判断及应用4.(2018陕西西安模拟)已知氧化还原反应:2Br +Cl2 Br2+2Cl 、5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl、Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O,则下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()A.Cl Br I Cl2B.Br Cl2Cl I C.Br Cl Cl2I D.Cl2Br Cl I 3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一解析C2Br +Cl2 Br2+2Cl 中Br 是氧化剂,Cl 是氧化产物,所以氧化性Br Cl ;5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,所以氧化性Cl2I ;Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O中Cl 是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性Cl Cl2。综上得氧化性:Br Cl Cl2I 。3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O3O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一5.(2019河南安阳月考)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (A)A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解析根据反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+,可以判断出还原性:Fe2+Ce3+;根据反应Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+,可以判断出还原性:Sn2+Fe2+,所以还原性由强到弱的顺序是Sn2+Fe2+Ce3+。故本题选A。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一6.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性由弱到强的顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是 (B)①2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+②Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl③H2O2+2H++S  SO2↑+O2↑+2H2O④2I2+2H2O2 2H2O+O2↑+4I-A.①②B.③④C.①③D.②④24O24O总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一解析SO2的还原性比Fe2+强,反应①能发生;SO2的还原性比Cl-强,反应②能发生;H2O2的还原性比SO2弱,反应③不能发生;H2O2的还原性比I-弱,反应④不能发生。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点一题后悟道(1)氧化性、还原性强弱比较的方法 氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物(2)利用元素周期律、金属活动性顺序、电化学原理均可判断氧化性、还原性强弱。(3)物质的氧化性、还原性受温度、浓度、酸碱性等因素影响。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二考点二氧化还原反应的规律及应用一、守恒规律(1)氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子守恒。(2)应用①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液,其阳、阴极产物及转移电子关系式为Cu2+~2e-~H2~2OH-。②配平氧化还原反应方程式。总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二 (3)解题流程:总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2R +3Cl-+5H2O。则R 中R的化合价是 (D)A.+3B.+4C.+5D.+64On4On解析该氧化还原反应中,Cl由+1价降至-1价,设R 中R的化合价为x,R(OH)3中R为+3价,根据氧化还原反应中化合价升降总数相等,有2×(x-3)=3×[+1-(-1)],解得x=+6。4On总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为 (D)A.2B.3C.4D.5解析Na2  xNa2 O4,Na O Na 根据得失电子守恒可得:[6-(- )]×x=16×2解得x=5。2/Sxx6S1Cl1Cl2x总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二二、转化规律(1)价态归中规律①含义:含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化遵循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。例如,H2S与浓硫酸的反应: (√)总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二 (✕)②应用:根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物及电子转移的数目,判断同种元素不同价态的物质之间反应的可能性。(2)歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化总纲目录考纲导学考点详情真题演练栏目索引考点二一定遵循“中间价态 高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的