课练21

课练21化学反应速率及影响因素小题狂练○211．[2019·洛阳联考]关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大答案：C解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。2．下列有关说法错误的是()A．其他条件相同，光照强度越大，氯气和甲烷混合物的颜色褪去越快B．增大碳酸钙接触面，碳酸钙与二氧化硅反应加快C．其他条件不变，升温可提高活化分子百分率，反应加快D．其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率一定会加快答案：D解析：A项，光照转化成能量，可提高活化分子百分率，正确；B项，固体接触面增大，反应加快，正确；C项，升高温度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反应速率增大，正确；D项，有些反应，如硫酸与铁、铝反应，随着硫酸浓度的增大，浓硫酸会使铁、铝发生钝化，反应停止，错误。3．[2019·安徽黄山模拟]一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2(g)C．恒容，充入HeD．恒压，充入He答案：C解析：缩小体积，增大压强，反应混合物的浓度增大，则化学反应速率增大，A不合题意；恒容，充入N2(g)，c(N2)增大，则化学反应速率增大，B不合题意；恒容，充入He，反应混合物的浓度不变，则化学反应速率不变，C符合题意；恒压、充入He，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，则化学反应速率减慢，D不合题意。4．[2019·天津静海一中调研]少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加入少量水②加入NaOH固体③滴加几滴浓盐酸④加入少量CuO固体⑤加入少量NaCl溶液⑥滴加几滴CuSO4溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L－1的盐酸A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧答案：C解析：①铁与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入少量水，c(H＋)减小，则反应速率减慢，不符合题意；②加入NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，c(H＋)减小，则反应速率减慢，不符合题意；③滴加几滴浓盐酸，c(H＋)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意；④加入少量CuO固体，CuO与H＋反应生成Cu2＋，Fe会与Cu2＋反应，使生成H2的量减小，不符合题意；⑤加入少量NaCl溶液，c(H＋)减小，则反应速率减慢，不符合题意；⑥滴加几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，形成原电池，反应速率加快，由于消耗了Fe，则产生H2的量减小，不符合题意；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，且产生H2的量不变，符合题意；⑧改用10mL0.1mol·L－1的盐酸，c(H＋)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意。5．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线描述正确的是()A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段反应速率较快，一定因为产物有催化作用C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．BC段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多答案：A解析：OA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故反应速率稍慢，A项正确；该反应为放热反应，AB段表示反应速率较快，可能与温度有关，B项错误；由图像知BC段曲线的斜率逐渐减小，故反应速率逐渐减小，C项错误；由图像可知AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收集到的气体最多，D项错误。6．[2019·辽宁沈阳二中月考]在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则化学反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1答案：D解析：在2L密闭容器中进行反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，即生成0.1molNH3，则NH3的反应速率为v(NH3)＝0.1mol2L×5min＝0.01mol·L－1·min－1；根据反应速率与化学计量数的关系可得v(H2)＝32v(NH3)＝32×0.01mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝12v(NH3)＝12×0.01mol·L－1·min－1＝0.005mol·L－1·min－1。7．[2019·武汉调研]在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4kJ·mol－1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强答案：C解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B项错误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，CO的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错误。8．[2019·山东枣庄三中质检]在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应A(s)＋3B(g)2C(g)。若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1②用B表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol·L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④答案：C解析：①A为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；②经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则有v(C)＝0.6mol·L－13s＝0.2mol·L－1·s－1，v(B)＝32v(C)＝32×0.2mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，错误；③3s时生成C的物质的量为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，正确；④由②分析可知，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，故3s时B的浓度为c(B)＝1.5mol·L－1－0.3mol·L－1·s－1×3s＝0.6mol·L－1，正确。9．[2019·太原模拟]在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)=====高温W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是()A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢答案：A解析：增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。10．[2019·齐鲁名校教研协作体联考]用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是()A．将图甲装置中分液漏斗旋塞打开，分液漏斗中的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C．图甲装置中因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差(图乙装置中燃烧匙可上下移动)D．只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率答案：D解析：注射器的活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，不是刚性容器，分液漏斗中的液体顺利流下，不能说明整套装置的气密性不好，A正确。测锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间，B正确。硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差，C正确。常温下，铜与浓硫酸不发生反应，两者需要在加热条件下才能发生反应，D错误。11．储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应：下列说法正确的是()A．加热使储氢速率减慢，释放氢的速率加快B．加入镍粉(Ni)，能使储氢反应的活化能降低C．在储氢反应中，苯、氢气、环己烷的反应速率之比为1:1:1D．在相同条件下，用不同物质表示该反应的反应速率，其数值相同答案：B解析：加热，正反应、逆反应速率都会增大，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，B项正确；在题述化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故三者的化学反应速率之比为1:3:1，C项错误；不同物质的化学计量数不同，表示化学反应速率的含义相同，但是数值不同，D项错误。12．[2019·辽宁大连旅顺中学月考]中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路上涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化为N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响答案：C解析：NO和CO转化为N2和CO2的反应为2NO＋2CON2＋2CO2，使用催化剂，可改变反应的活化能，从而改变反应速率，A错误；使用光催化剂，能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故NO的转化率不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，C正确；改变压强，反应混合物的浓度改变，则化学反应速率改变，D错误。13．向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)=====催化剂加热CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()①在500℃时，5molCO和10molH2反应②在500℃时，加入催化剂，10molH2与5molCO反应③在450℃时，6molH2和3molCO反应④在500℃时，6molH2和3molCO反应⑤在450℃时，4molH2和2molCO反应A．②①③④⑤B．⑤②①③④C．②①④③⑤D．②④⑤③①答案：C解析：温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓度最小，反应速率最慢。相同条件下，加入催化剂，反应速率加快。根据温度分组：①②④和③⑤，经综合分析，化学反应速率由大到小：②①④③⑤。故选C。14．[2019·浙江五校联考]等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/(mol·L－1)反应温度/℃碳酸钙的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度可能等