课练27

课练27盐类的水解及应用小题狂练○271．[2019·四川成都石室中学模拟]下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案：D解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液中NH＋4、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进双水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO2－3与NH＋4发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO2－3发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。2．[2019·广东惠州模拟]如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。实验过程中，发现烧杯①中溶液温度升高，烧杯③中溶液温度降低。下列叙述正确的是()A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深答案：B解析：烧杯①中溶液温度升高，其原因是水中加入生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，并非CH3COONa发生水解放出热量，A错误；烧杯③中溶液温度降低，其原因是NH4NO3发生水解吸收热量，故水解反应是吸热反应，B正确；烧杯①中溶液温度升高，促使CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，则溶液红色加深，C错误；烧杯③中NH4NO3发生水解吸收热量，使溶液的温度降低，促使CH3COONa的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，D错误。3．[2019·福建泉州质检]已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是()A．电离方程式为NaHBNa＋＋H＋＋B2－B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB－＋OH－===H2O＋B2－D．该溶液中有：c(Na＋)＝c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)答案：C解析：H2B的第二步电离是可逆的，则NaHB溶于水主要以Na＋和HB－形式存在，故电离方程式为NaHB===Na＋＋HB－，A错误；NaHB溶液中存在HB－的电离平衡溶液呈酸性，B错误；NaHB和NaOH溶液反应生成Na2B和H2O，离子方程式为HB－＋OH－===H2O＋B2－，C正确；NaHB溶液中据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)，D错误。4．[2019·河北石家庄模拟]25℃时，关于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中cCl－cNH＋4的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na＋)答案：B解析：NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n(NH＋4)减小，n(Cl－)不变，则cCl－cNH＋4的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH＋4的水解，溶液中c(H＋)大于原溶液的1100，NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH－)变为原溶液的1100，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由于溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而可得c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(Cl－)；据物料守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，综合上述两式可得c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，D错误。5．[2019·四川雅安中学月考]常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液加水稀释，溶液中c(HSO－3)、c(OH－)均增大B．pH＝6的碳酸溶液，水电离出的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1C．pH＝12的氢氧化钡溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D．将0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝3c(Na＋)答案：D解析：Na2SO3溶液中存在SO2－3的水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，加水稀释时，平衡正向移动，但溶液中c(HSO－3)、c(OH－)均减小，A错误；pH＝6的H2CO3溶液中OH－全部来源于水的电离，则水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－8mol·L－1，B错误；pH＝12的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，二者等体积混合恰好完全反应，所得溶液呈中性，C错误；将0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合，据物料守恒可得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝3c(Na＋)，D正确。6．[2019·郑州外国语学校调研]向浓度为0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是()①c(H＋)②c(NH＋4)③cNH＋4cCl－④cNH＋4cNH3·H2O·cH＋⑤NH＋4的水解程度⑥cH＋cNH＋4'⑦cNH＋4cNH3·H2OA．③⑤B．⑤⑥C．③⑥D．④⑥答案：B解析：①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH＋4)仍比原平衡大，错误；③c(NH＋4)增大，平衡正向移动，但NH＋4的水解程度减小，故cNH＋4cCl－增大，错误；④NH＋4的水解平衡常数为Kh＝cNH3·H2O·cH＋cNH＋4，则cNH＋4cNH3·H2O·cH＋＝1Kh，由于温度不变，Kh不变，故cNH＋4cNH3·H2O·cH＋不变，错误；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH＋4的水解程度减小，正确；⑥结合水解常数Kh可知，cH＋cNH＋4＝KhcNH3·H2O，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3·H2O)增大，故cH＋cNH＋4减小，正确；⑦结合水解常数Kh可知，cNH＋4cNH3·H2O＝cH＋Kh，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但Kh不变，故cNH＋4cNH3·H2O增大，错误。7．下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是()A．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO－3)c(H2SO3)c(SO2－3)B．0.1mol·L－1(NH4)2S溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)C．0.1mol·L－1CuSO4溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)答案：D解析：常温下NaHSO3溶液的pH＝5，说明HSO－3的电离程度大于其水解程度，但其电离程度较小，则有c(HSO－3)c(SO2－3)c(H2SO3)，A错误；在(NH4)2S溶液中，据物料守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)，B错误；在CuSO4溶液中，据电荷守恒可得2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，C错误；在NaHCO3溶液中，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，综合上述两式可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)，D正确。8．[2019·河南名校联考]常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合：c(H＋)c(OH－)B．0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH＝4：c(HC2O－4)c(H＋)c(H2C2O4)c(C2O2－4)C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3)答案：D解析：若HA为强酸，pH＝2的HA溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；若HA为弱酸，二者等体积混合后，HA有剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)c(OH－)，A错误。NaHC2O4溶液中存在HC2O－4的电离平衡和水解平衡，0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH＝4，说明HC2O－4的电离程度大于其水解程度，则有c(C2O2－4)c(H2C2O4)，B错误。醋酸钠和醋酸的混合溶液显酸性，故c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)c(CH3COO－)，C错误。NaHSO3溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)；据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)，综合上述两式可得：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3)，D正确。9．[2019·湖南联考]已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随nHA－nA2－变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()A．NaHA溶液中：c(H＋)c(OH－)B．Na2A溶液中：c(A2－)c(HA－)C．H2A的第一步电离常数为10－7.2D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)答案：C解析：由图可知，吸收液的pH随nHA－nA2－的增大而减小，溶液的酸性增强，说明NaHA溶液中HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(H＋)c(OH－)，A正确。在Na2A溶液中，A2－发生水解但其水解程度较小，则有c(A2－)c(HA－)，B正确。图中pH＝7.2时，nHA－nA2－＝1，则有cHA－cA2－＝1；H2A的第二步电离常数为Ka2(H2A)＝cH＋·cA2－cHA－＝c(H＋)＝10－7.2，不是第一步电离平衡常数，C错误。当吸收液呈中性时，则有c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，D