高考化学二轮复习配套文档第六单元弱电解质溶液word版有答案

【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.-(F)(H)ccD.(H)(HF)cc〖答案〗D〖解析〗HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；Ka只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)同等程度地减小，故-(F)(H)cc的比值不变，随着稀释进行一段时间，c(H+)不会小于10-7mol·L-1，而c(F-)不断减小，则比值变小，故C错；根据电离常数表达式，(H)(HF)cc=a-(F)Kc，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大，选D。2．(2012·新课标Ⅰ卷)已知T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液一定呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.c(H+)=wKmol·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH―)+c(A-)〖答案〗C〖解析〗当a=b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A项错误；温度不一定是在25℃，B项错误；Kw=c(H+)·c(OH-)，依据c(H+)=wK=-(H)(OH)cc，可知c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，C项正确；不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，D项错误。3．(2015·新课标Ⅰ卷)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg0VV的变化如右图所示，下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当lg0VV=2时，若两溶液同时升高温度，则(M)(R)cc增大〖答案〗D〖解析〗c(MOH)=0.10mol·L-1，pH=13，说明MOH是强碱，c(ROH)=0.10mol·L-1，pH13，说明ROH是弱碱，A正确；b点加水稀释的倍数大于a点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)都等于水中的c(OH-)，C正确；MOH是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度c(M+)不变，ROH是弱碱，在水溶液中存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度平衡正向移动，c(R+)增大，则(M)(R)cc减小，D错。【考题分析】年份试题知识点分值2011第10题弱电解质的电离6分2012第11题Kw、离子浓度大小比较6分2015第13题弱电解质的电离6分【备考策略】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，从上表可以看出，在全国近五年的高考中，主要考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：1.理清溶液中的各种电离平衡、水解平衡及影响平衡的因素；2.灵活运用溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)比较离子浓度大小。展望2016年全国高考，弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较仍然是考查的重点。1．(2015·唐山模拟)常温时，下列事实不能证明醋酸是弱酸的是()A.测得醋酸钠溶液的pH7B.测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3.3C.将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.将等浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后恰好中和〖答案〗D〖解析〗常温下，测得醋酸钠溶液的pH7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸；常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3.3，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸；常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明醋酸为弱酸；醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，等浓度、等体积二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸。故选D。2．(2015·河北校级模拟)已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多〖答案〗D〖解析〗当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H+)、c(CH3COO-)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H+)变小，平衡右移，pH增大，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。3．(2015·河北校级模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)c(H+)的是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A.②⑤B.①④C.③④⑥D.④〖答案〗A〖解析〗稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。4．(2015·山西模拟)H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×1-801.2×10-15则下列反应可能发生的是()A.NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3〖答案〗B〖解析〗电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3H2SHC-3OHS-，只有B项可以发生。1.水溶液中存在哪些离子平衡?这些平衡与化学平衡有哪些异同?2.先比较碳酸氢钠溶液中的c(H2CO3)、c(C2-3O)的大小，再比较亚硫酸氢钠溶液中的c(S2-3O)、c(H2SO3)的大小，为什么会有这样的差别?【能力提升】能力提升电解质溶液中的离子平衡溶液中离子浓度的比较(一)电解质溶液中的三大守恒(请同学们填空)1.以Na2CO3溶液为例(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒2.以NaHCO3溶液为例(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒(二)电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较单一电解质溶液中两种电解质混合溶液中考虑电离①CH3COOH溶液中c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)②H2CO3溶液中c(H2CO3)c(H+)c(HC-3O)c(OH-)③氨水中c(NH3·H2O)c(OH-)c(N4H)c(H+)1.两种物质不反应(1)等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液(溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)(2)等体积、等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液(溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于N4H的水解程度)：考虑水解④CH3COONa溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)⑤NH4Cl溶液中c(Cl-)c(N4H)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH-)⑥Na2CO3溶液中c(Na+)c(C2-3O)c(OH-)c(HC-3O)c(H+)c(N4H)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)(3)等体积、等浓度的NaCN和HCN混合溶液(溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度)：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(4)等体积、等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液(C2-3O一级水解远大于二级水解)：c(Na+)c(HC-3O)c(C2-3O)c(OH-)c(H+)2.两种物质反应(1)向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(HC-3O)c(C2-3O)c(OH-)c(H+)(2)向0.2mol·L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH7的溶液：c(Cl-)c(N4H)c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH-)(3)0.2mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)(4)0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)既考虑电离又考虑水解⑦NaHCO3溶液中(水解的程度大于电离的程度)c(Na+)c(HC-3O)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HC-3O)c(H2CO3)c(C2-3O)⑧NaHSO3溶液中(电离的程度大于水解的程度)c(Na+)c(HS-3O)c(H+)c(S2-3O)c(OH-)c(Na+)c(HS-3O)c(S2-3O)c(H2SO3)判断强酸、弱酸的方法(以HA代表一元酸)实验方法结论测0.01mol·L-1HA溶液的pHpH=2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸(强酸)的导电性若导电性相同，则HA为强酸；若导电性较盐酸弱，则HA为弱酸测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数后的pH变化若ΔpH(HA)=ΔpH(HCl)，HA是强酸；若ΔpH(HA)ΔpH(HCl)，HA是弱酸测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸分若消耗NaOH的量相同，则HA为强酸；若HA溶液消别中和NaOH的量耗NaOH的量较盐酸多，则HA为弱酸盐类水解的应用应用举例加热促进水解热的纯碱溶液去污力强(纯碱水解显碱性，在碱性条件下油脂水解，并不是纯碱和油脂直接反应)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3+和HC-3O因发生水解互促反应不能大量共存配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸(不能将其直接溶于水中)胶体的制备，作净水剂明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清；向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制备Fe(OH)3胶体化肥的使用铵态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原理(双水解)Al3++3HC-3OAl(OH)3↓+3CO2↑无水盐的制备由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热判断盐溶液的蒸干产物将AlCl3[或Al(NO3)3、Fe(NO3)3、FeCl3]溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3(或Fe2O3)而不是AlCl3[或Al(NO3)3、Fe(NO3)3、FeCl3]某些盐的分离除杂为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸盐溶液除锈NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(N4H水解显酸性)判断电解质的强弱CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH7)，说明CH3COOH是弱酸电离平衡移动典题演示1(2015·邢台模拟)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH0，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是()A.加水B.加热C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗加水能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)减小，A错；醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中