元素周期律第一课时

§1-2元素周期律第一章物质结构元素周期律在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称做电子层。电子层序数(n)是决定电子能量高低的主要因素，n越小，能量越低,电子运动区域离核越近；n越大，能量越高，电子运动区域离核越远,分区域运动也叫分层排布.一.原子核外电子排布1、电子层的划分近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ2、核外电子排布规律（2）各电子层最多容纳个电子；（1）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后，依次排布在能量逐步的电子层；低由里向外升高2n2即:排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。（3）最外层电子数不超过个电子(K层为最外层时不超过个)；（4）次外层电子数不超过个电子；倒数第三层不超过个。821832[注意]:这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883.核外电子排布的表示方法原子结构示意图：+11表示核电荷数(质子数)，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数1、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs[练习]+321+11281+192881+37281881+5528181881ClBrIF(2)9F17Cl35Br53I4.稳定结构与不稳定结构通常我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8（K层小于2）时，是不稳定结构。化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子达到相对稳定结构，表现出金属性+11281Na失去一个电子+1128Na+Na表现出金属性非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，表现非金属性+16286S得到两个电子S表现出非金属性S2-+16288二、元素周期律1.原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个的变化。123121818882周期性2.化合价的周期性变化原子序数最高或最低化合价的变化1～23～1011～18+10+1+5-4-10+1+7-4-10【结论】：随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数主族元素的最低负价=最高正价-8最低负价＋最高正价=８附：各主族元素的主要化合价主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F)3.原子半径的递变规律原子序数原子半径的变化3～1011～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性稀有气体半径测定方法不同，故不做比较。1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。附：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如：NaNa+Cl—ClFe2+Fe3+＞＞＞练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)B随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化1、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()A、大于B、小于C、等于D不能确定2、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是元素。巩固习题ABe3.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增D.从硅到氯负价从-4到-14.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,SiABA5.R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为()A、4B、5C、6D、7D