第一节元素周期表第1课时备课资料

第一节元素周期表第1课时经典题萃［课时教案］备选例题例1下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A.长周期中，第ⅡA族的右侧为第ⅢB族，第ⅢA族的左侧为第ⅡB族B.元素周期表从左到右共有18列，其中第三列含有的元素种数最多C.副族和第Ⅷ族中所有的元素都是金属元素D.某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素一定位于第ⅡA族解析：根据元素周期表的结构，可知A项正确。元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元素种类最多，B项正确。副族和第Ⅷ族统称为过渡元素，全部为金属元素，C项正确。某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素可能位于第ⅡA族，也可能为稀有气体元素He(0族)，也可能是过渡元素。答案：D例2已知某离子的结构示意图为,下列说法中正确的是()A.该元素位于第二周期第ⅡA族B.该元素位于第二周期第Ⅷ族C.该元素位于第三周期第ⅡA族D.该元素位于第三周期0族解析：由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。答案：C例3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()解析：根据2号、10号、18号稀有气体元素应在周期表的最右端，1号、11号、19号元素应在元素周期表的最左端，可知A、B两项错误。在元素周期表中，12号元素Mg与13号元素Al位置并不相邻，且4号、20号元素也不与13号元素在同一主族，C项错误。D项中数字所对应的元素与它在元素周期表中的位置相符。答案：D其他课本、教参中的优秀题目（苏教版必修2）与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A.相对原子质量B.核内中子数C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数答案：D解析：对于主族元素而言，族序数＝原子的电子层数，周期序数＝原子的最外层电子数。经典文萃1.元素周期表中的数字规律（学案版全解）（1）周期序数一二三四五六七元素种类28818183232（2）同族元素原子序数的关系①二、三周期同族元素原子序数相差8；②三、四周期同族元素中，第ⅠA族、第ⅡA族相差8,其他族相差18；③四、五周期同族元素原子序数相差18；④五、六周期同族元素中，第ⅠA族、第ⅡA族相差18,其他族相差32；⑤六、七周期同族元素原子序数相差32。（3）横七竖十八，七期十六族。（4）周期数=原子的电子层数。（5）主族数=原子的最外层电子数。（6）主族数=原子的价电子数。（7）主族数=元素的最高正价数（F、O除外）。（8）主族数=8+元素的最低负价数（氢除外）。（9）同主族元素，族序数、原子的原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、价电子数、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，这么多的数，见一个是偶数其他都是偶数，见一个是奇数其他都是奇数。（10）在同一周期内，从左到右元素的原子序数是连续数；在第ⅠA族内，从上到下元素的原子序数按2、8、8、18、18、32的幅度跳跃，在0族内，从上到下元素的原子序数按8、8、18、18、32、32的幅度跳跃。（11）同样是同周期中第ⅢA族与ⅡA族的相邻元素，原子序数之差有1、11、25等的多样性。2.由原子序数推断元素在周期表中位置的方法（学案版全解）（1）凭记忆和经验确定元素在周期表中的位置这种确定元素在周期表中位置的常用知识主要有：周期表短周期的结构及其所含元素的原子序数、名称、符号和位置分布；各主族和0族所含元素的名称、符号和上下位置关系。（2）利用原子序数与主族序数的奇偶性对应关系确定元素在周期表中的位置观察元素周期表会发现，主族序数是偶数（奇数），该所含元素的原子序数一定是偶数（奇数）；0族元素的原子序数都是偶数序数。这一点在副族和Ⅷ族的情况复杂一些，但只要仔细观察、分析，也会得出一些类似的规律。（3）利用各周期的元素种数确定元素在周期表中的位置对于原子序数较大的元素，确定其元素在周期表中的位置时，比较适合于用这种方法。这里需要记住各周期的元素种数。按一→七周期的顺序，各周期元素的种数，可用“4组法”记忆。这4组是：2；8、8；18、18；32、32。如确定83号元素X在周期表中的位置的过程为：83-2（第一周期元素种数）=8181-8（第二周期元素种数）=7373-8（第三周期元素种数）=6565-18（第四周期元素种数）=4747-18（第五周期元素种数）=29第六周期最多能容纳32种元素，则X在周期表的第六周期。第六周期内的32种元素按从左到右原子序数递增的顺序排列，32-29=3，则X在第六周期的倒数第4列（第ⅤA族），或32-28=4，则X在第六周期的倒数第4列（第ⅤA族）。3.门捷列夫（鲁科版教参）门捷列夫是人们最熟悉的化学家之一。1849年春，他中学毕业后进入彼得堡高等师范学校的理数学系；因父母双亡，依靠助学金生活。当时这所学校拥有一批著名学者，包括被学生们尊称为“俄罗斯化学之父”的伏斯克列森斯基和诸多的物理学家。这些学者尤其是伏斯克列森斯基给了门捷列夫巨大的帮助，使他对化学产生了浓厚的兴趣，并且决定以此作为自己的终身事业。1855年，他毕业后任中学教师，但没有放弃学习并开始准备硕士论文。1856年5月在彼得堡参加硕士考试，秋天通过了论文答辩，彼得堡大学破格任命他为副教授。当时他仅22岁。他曾去德国和法国学习，在那里他遇见本生和欧洲其他一些第一流的科学家，并与他们一起工作。门捷列夫发现了元素周期表，并在他做出预言后没几年，人们就发现镓、钪、锗。这些元素的性质与门捷列夫的预言非常一致，因而使他很快成为世界上著名的化学家。美国加利福尼亚州伯克莱的化学家们为了纪念周期表的发现者门捷列夫，把101号元素命名为钔。4.过渡元素简介（1）过渡元素组成：元素周期表中第3～12列(第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族和第ⅡB族)10个纵行的元素称为过渡元素，被称为“镧系”和“锕系”的两列元素也在过渡元素中。过渡元素都是金属元素，也包括了大部分的金属元素，因此过渡元素又称为过渡金属。（2）过渡元素单质的性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。大部分过渡元素的单质是坚硬的晶体，有光泽，延展性、导电性、导热性良好。汞(Hg)通常为光亮的液体，是熔点最低的金属；银是质地柔软的银白色晶体，是导电性最好的金属；金是质地柔软的黄色晶体，金和它的合金几乎能达到各种电子元件对稳定性、导电性、韧性、延展性等的要求；铜是硬度较小的紫红色晶体，导电性仅亚于银。铬是硬度最大的金属，钨是熔点最高的金属。（3）过渡金属的重要用途：有关铁、铜的金属材料随处可见，且应用历史悠久。金、铂傲居贵重金属之高位；金的合金在电子工业、航空、航天工业等高科技领域里的应用范围正在不断扩大；银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视。有关铁、铜、银、镍、锰、钒等元素的催化剂应用广泛而且重要。备受欢迎的不锈钢是镍、铬帮了铁的大忙。锌、铁、铜等元素在维持生物体的正常生理活动中有着重要的作用。钛因其具有耐腐蚀性强、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、亲生物性好等优良的性能，被誉为“21世纪的金属”，是继铁、铝之后的“第三金属”。从元素金属性或非金属性的方面来看，过渡元素全部是金属性不很活泼的金属元素，其前面是活泼的碱金属元素和碱土金属元素，后面的大部分是非金属元素。从元素周期表结构的方面来看，在过渡元素前面的是第ⅠA族和第ⅡA族，在过渡元素后面的是第ⅢA族～第ⅦA族、0族，过渡元素将七个主族分割为“隔海相望”的两个区域。综合上述两个方面，能够感悟到“过渡”的一些含义。