第3章第2节第2课时高一化学必修一导学案word版有答案

高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1.认识Al(OH)3和Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高（2）化学性质：①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和酸反应，又能和强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2.氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。[实验3-7]在试管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：试管中产生白色胶状物质[化学方程式]：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl[离子反应方程式]：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性:[实验3-8]取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。[现象]：第一支试管中Al(OH)3沉淀溶解，第二支试管中Al(OH)3沉淀溶解，第三支试管中Al(OH)3沉淀不溶解；[化学方程式]：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O[离子反应方程式]：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3用氨水好？还是用NaOH溶液好？为什么？由AlCl3溶液制取Al（OH）3用氨水比较好，因为用NaOH溶液时NaOH稍微过量，会与生成的Al（OH）3反生反应。（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？胃舒平是中和胃酸，它的成分是Al（OH）3[结论]两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。B.不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3）Al(OH)3的用途：制药、净水（4）铝盐与NaOH溶液反应的图像A.【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O见图像1B.【实验】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：过一段时间有白色沉淀生成，且一直不溶解方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓见图像2：【思维拓展】写出下列变化中的所有方程式：Al3+------Al(OH)3AlCl3+3NH3•H2O=AL(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3-----Al3+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3----AlO2-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2-------Al(OH)3NaAlO2+CH3COOH+H2O=CH3COONa+Al(OH)3↓Al3+------AlO2-AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAlO2-------Al3+NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O巩固提升Ⅰ1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（B）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）0VNaOH溶液m沉淀10m沉淀VAlCl3溶液22．实验室制备Al(OH)3最好用（D）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（D）A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)34．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（D）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水5.硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（B）A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.Ba(OH)2II6．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(D)7．若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（A.C）A．130mLB．100mLC．90mLD．50mL8.有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（D）(A)现象相同，沉淀量相等；(B)现象不同，沉淀量不等；(C)现象相同，沉淀量不等；(D)现象不同，沉淀量相等。