专题112热化学方程式课件

第一章化学反应与能量第二课时热化学方程式一、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol这个热化学方程式？H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？书写热化学方程式的注意事项：1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；2、化学方程的右边必须写上△H，并用“;”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol或J/mol;3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）;4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数;(普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数)5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变.热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。问题：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H表示了什么意义？它的值与什么有关系？1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：而这些书写也是对的！！！2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s);△H=－314KJ/mol3、已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol下列关系中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0C4、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l);ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O;ΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l);D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l);C状态点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手ΔH=–890kJ/molΔH=–890kJ/mol5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是()A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2=-Q2AC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol总结：热量比较比数值，△H比较带符号Q1﹥Q2△H1＜△H2比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1、△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1﹥Q2△H1＜△H2