化学电源第二课时

第二课时化学电源常见电池和新型电池示例我国自主研发的燃料电池车燃料电池神舟六号燃料电池发电系统负极（锌筒）：正极（碳棒）：电池反应方程式2NH4++Zn=2NH3+H2+Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2Zn–2e-=Zn2+电极反应式1、锌-锰干电池（酸性电解质溶液）练习1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC2、铅蓄电池铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O铅为负极,负极的电极反应式为:Pb－2e－+SO42－====PbSO4PbO2为正极,正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－===PbSO4+2H2O放电充电练习2.铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O对于铅蓄电池放电时的说法错误的是（）A．铅为负极，PbO2为正极B．负极的电极反应式为Pb－2e－+SO42－====PbSO4C．正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－===PbSO4+2H2OD．电解液的密度不变D放电充电锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。3、锂电池组成:Li(负极)、MnO2（正极）、锂盐作电解质（非水溶液介质）电极反应：（-）：Li–e-=Li+（+）MnO2+e-=MnO2-特点:高能电池、质轻、电压高、工作效率高和储存寿命长。用途：电脑、照相机、手表、心脏起搏器、火箭等。银锌电池是一种纽扣式大容量电池，电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn－2e－+2OH－====Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-总反应为：Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)24、银—锌电池—钮扣电池练习3．银锌电池是一种纽扣式大容量电池，电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn－2e－+2OH－====Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-总反应为：Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)2下列说法正确的是（）A．电流由Zn经外电路流向Ag2OB．Zn是负极，该电极发生的电极反应是还原反应C．Ag2O是正极，该电极发生的电极反应是还原反应D.工作时，负极区溶液的pH不断减小，正极区溶液的pH不断增大CD燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池.5、新型燃料电池因此，燃料电池是名符其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的能量转化率很高，可达70％以。氢氧燃料电池除了具有能量转化率高、可持续使用的优点外，而且由于其燃烧产物为水，因此不污染环境。电极：辅助电极（起导电作用、内疏松多孔可吸附气体）新型燃料电池电极反应书写规律：•①找出正负极反应物和产物，写出加减电子个数。•②根据介质配平电荷，并写出电极反应式。要求：酸性不出现OH-,碱性不出现H+；中性反应物中不出现OH-、H+，但可以生成。•③写出总方程式（电子守恒）氢氧燃料电池：碱性（KOH)电解质溶液：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-酸性电解质：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O氢氧燃料电池：中性电解质溶液：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-原电池电极反应式的书写注意事项：（1）原氧负。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。特殊情况：非水溶液（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。小结4.写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式及总方程式：正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-负极：CH4+10OH--8e===CO32-+7H2O总反应：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O反应后溶液的pH如何变化？铝-空气燃料电池：电极反应：（-）Al:4Al–12e-=4Al3+(+)空气（C):3O2+6H2O+12e-=12OH-用作海洋航标灯，用海水作为电解质溶液。4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3练习5.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：2H2+O2====2H2O，是解液是KOH溶液，反应保持在较高温度下使水蒸发，下列叙述正确的是（）A．工作时，电解质溶液的pH不断增大B．工作时，能见到浅蓝色火焰C．工作时，H2为正极，O2为负极D．电极反应式为：负极：2H2+4OH-－4e-====4H2O正极：O2+2H2O+4e-====4OH-D