第一课时

第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法学习目标1.了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、分离混合物的方法。3.掌握SO42－检验的原理和方法。一、了解化学实验安全1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；1、药品的取用原则:不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。固体药品的取用：（块状）镊子、（粉末）药匙、小纸条、液体药品的取用：小烧杯、量筒、胶头滴管、酸碱滴定管、移液管4、简单的实验基本操作2、物质的加热：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）（1）给固体加热——管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。（2）给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。3、酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3否则：酒精蒸发在灯颈处起火），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物）c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火）。d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸）。5.化学实验过程中意外事故的处理①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。广口瓶——一般存放固体试剂；细口瓶——一般存放液态试剂；棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。试剂瓶对所存放药品的要求：AgNO3HNO3HClO等化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是________(填写代号)。A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．将CO中毒者移至通风处抢救C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气G．拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯【答案】BCE例1变式训练1．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是()A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试C．各取少量分别放在口里品尝一下D．用化学方法进行鉴别BC二、混合物的分离与提纯分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯:是通过适当的方法,把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．分离和提纯的区别？从生活中来金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。沙里淘金思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法依据铁能被磁化物理性质依据铁能与盐酸反应化学性质↑↓问题与思考（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一①适用于固体与液体混合物的分离。②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。③装置图：过滤注意事项：滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次变式训练2．(2010年湖北黄冈高一考试)某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处解析：选B。操作上错误的地方有3处：①液体未沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一①适用于提纯溶液中的溶质。②主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。③装置图：把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上蒸发注意事项：联系实际请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？如何进行粗盐的提纯？步骤现象1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体实验1—1•思考：P6•你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？•可能还有什么杂质没有除去？•如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐SO42-离子的检验可溶性物质在水溶液中以离子形式存在——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．P7实验１－２SO42-离子的检验原理：▲SO42-的检验方法先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论▲Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。【规律方法】对常见离子的检验方法要从原理、干扰离子、操作顺序等几个方面考虑，如在确定是否含Cl－时，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中若有SO42－，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。若不除SO42－，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl？分析：过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验NaCl溶液中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］如何除去NaCl中可溶性的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+请思考书本Ｐ７第二个问题杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：思考以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？【思考·提示】不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、最后加入适量的盐酸。为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaCl(Mg2+Ca2+SO42-)NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4过量的BaCl2溶液NaCl(Mg2+(微量)CO32-),BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3过量的Na2CO3溶液BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3过量的NaOH溶液、过滤NaCl(OH-、CO32-)过量的稀HCl、加热NaCl溶液CO2蒸发粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。设计实验：除去粗盐中的杂质原则１、溶解２、过滤３、除去可溶性杂质４、过滤５、调节pH值６、蒸发结晶除杂除杂原则不增不减易分不引入新的杂质。不消耗被提纯的物质杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。考考你！过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。下列混合物用什么方法进行分离和提纯？依据是什么？思考与交流：1、金子和沙子2、铁粉和沙子3、碘(I2)和沙子4、食盐和沙子水淘法磁铁吸附法升华法溶解、过滤、蒸发5、水中含有少量可溶性矿物质？