氯习题

高2014化学学案编号24使用时间：12月11日小组：评价：姓名：第二节富集在海水中的元素－氯一、选择题：1．下列说法不正确的是（）A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2．下列关于燃烧的说法不正确的是（）A．燃烧一定伴有发光发热B．燃烧一定有氧气参加C．燃烧一定是化学反应D．燃烧是剧烈的氧化还原反应3．某科研所检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g,则合金的组成可能是()A．Cu、ZnB．Na、ZnC．Fe、CaD．Cu、Ca4．关于氯气的叙述中，下列正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是()A．次氯酸钙B．液氯C．氯酸钾D．氯水6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7.．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．将气体通入烧碱溶液8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9．用浓盐酸和二氧化锰制氯气时，氯气中可能混有下列哪些气体（）A．H2、H2OB.HCl、H2OC.CO2、H2OD.HCl、H210．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验11．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A．Na2OB．Na2O2C．HClOD．NaClO12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰213．标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）()高2014化学学案编号24使用时间：12月11日小组：评价：姓名：A．0b≤a/5.6B．0b≤a/22.4C．0b≤a/44.8D．0b≤a/11.214．下列反应中能生成白色烟雾的是（）A.铜在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.磷在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧15．证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（）A．溶于水后先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后先加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，看白色沉淀是否溶解16．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑17．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Na2SO4、K2CO3、KHSO4、NaCl18．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-19.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（）A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol20.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl321.将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是（）A.变红B.变蓝C.先变红后变蓝D.先变红后褪色22.新制氯水与长期存放的氯水比较（）A.H+较多B.酸性较强C.漂白能力较弱D.氯气分子较多二、填空题：1.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。2．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用高2014化学学案编号24使用时间：12月11日小组：评价：姓名：溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_____________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，造成多人失踪、死亡和受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO33.①A、B、C、D均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（3）写出③中反应的化学方程式。（4）写出④中反应的化学方程式。4．现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（该反应为放热反应）温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d能防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、F三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）___________________.(3)实验中若用12mol·L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.（假定各步反应均无反应损耗且副反应发生）