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当前位置:首页 > 行业资料 > 能源与动力工程 > 12中和热燃烧热能源原卷版
1.2中和热、燃烧热、能源1.下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源16.“海上风电,如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能,再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A.①②③④B.②③④C.①②③D.①②④2.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=28.7kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.4kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-13.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是()A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)4.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.3mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素5.在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1451.6kJ/molC.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+1451.6kJ/mol6.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液7.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol-1C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.8kJ·mol-18.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)9.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3ΔH2C.ΔH1=ΔH3ΔH2D.ΔH1ΔH3ΔH210.下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=–1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)11.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-112.已知:①25℃、101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是()A.C的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量13.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol−1-891.0kJ·mol−1-5461.0kJ·mol−1-1366.8kJ·mol−1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇14.下列热化学方程式,正确的是()A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol15.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6④CaCO3(s))=CO2(g)+CaO(s)△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8A.①B.④C.②③④D.①②③16.(1)在101kPa时,足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为______,表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________。(2)1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为________,表示其中和热的热化学方程式为______________________________。17.用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”)。18.(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量;2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l)ΔH=-196.4kJ·mol-1。反应N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=____________kJ·mol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________。(3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为____________;实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验。
本文标题:12中和热燃烧热能源原卷版
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