电解池ZSM

电解氯化铜溶液微观模拟①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；②电极反应：阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ⅰ通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-－＋阴极阳极Ⅱ通电后实验微观解释e-e-e-e-e-e-电解池中离子和电子的移动方向＋－Cl-Cu2+H+OH-Cl-③一、电解原理构成电解池有什么条件？3.构成电解池的条件:1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽（1）直流电源（2）两个固定电极（惰性或者非惰性）（4）形成闭合回路（与电源负极相连的叫阴极，正极相连叫阳极）（3）电解质溶液或熔融的电解质阴极:与电源负极相连，得到电子，发生还原反应阳极:与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应e－e－CC阴极阳极电解质溶液4.电子及离子的移动阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极电子的流向离子的流向二、电解时电极产物的判断1、阳极产物的判断（氧化反应）(1)活性金属电极:金属活动顺序表Ag以前（除Pt和Au)阳极材料失电子，电极被溶解，生成对应的金属阳离子，溶液中阴离子不能失电子(2)惰性电极:（Pt、Au、C）要看溶液中阴离子失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断SO32-S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-阴离子的放电顺序：（即还原性顺序）注：活性阳极（金属）无氧酸根离子OH-含氧酸根离子（2）阴极产物的判断与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断阳离子的放电顺序：（即氧化性顺序）注：阳离子的放电顺序与金属活动顺序相反Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（在溶液中不放电，只能在熔融状态下放电）记笔记分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应原电池、电解池的比较稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD例题1：下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；练习•分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢气阳极:4OH--4e-=2H2O+O2实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阴极:4H++4e-=2H2变大不变加H2O2H2O===2H2↑+O2↑通电（1）含氧酸H2SO4、HNO3、阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解四、使用惰性电极电解电解质溶液规律1、电解水型：（2）能溶于水的强碱NaOH（3）活泼金属含氧酸盐Na2SO4电解质溶液浓度：增大复原：加水pH增大pH减小pH不变阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解2、电解电解质型：（1）无氧酸HCl电解质溶液浓度：减小pH增大复原：加HCl气体电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=2Cu减小增大加CuCl2（2）不活泼金属无氧酸盐CuCl2阴极：Cu2++2e－＝Cu阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑总反应：CuCl2＝＝Cl2↑+Cu电解电解质溶液浓度：减小复原：加CuCl2固体电解NaCl溶液的分析阴极阳极氢气氯气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl--2e-=Cl2阴极:2H++2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HCl活泼金属无氧酸盐NaCl、MgCl2溶液等。阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑3、放氢生碱型：电解pH增大复原：加HCl气体电解CuSO4溶液的分析阴极阳极氧气铜实例电极反应浓度PH值复原CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解阴极：Cu2++2e-=Cu减小加CuO阳极:4OH--4e-=2H2O+O2减小不活泼金属含氧酸CuSO4阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e－＝Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解4、放氧生酸型：pH减小复原：加CuO或CuCO3注：电解质溶液恢复原状的方法：“析出什么加什么”